如表是元素周期表的一部分.表中列出了8元素在周期表中的位置．请回答有关问题．主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ⑤ ⑥ ⑦ 3 ② ④ 4 ① ③ ⑧(1)写出元素⑧的基态原子核外电子排布式 ,(2)元素⑤⑥⑦第一电离能由大到小的顺序是 (用电离能和元素符号表示),(3)元素①.②.③对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是 ,(4)元素③.②.④形成的单质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如表是元素周期表的一部分，表中列出了8元素在周期表中的位置．请回答有关问题．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				⑤	⑥	⑦
3		②	④
4	①	③					⑧

（1）写出元素⑧的基态原子核外电子排布式

；
（2）元素⑤⑥⑦第一电离能由大到小的顺序是

（用电离能和元素符号表示）；
（3）元素①、②、③对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是

（填化学式）；
（4）元素③、②、④形成的单质晶体的熔点升高的原因是

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为K、②为Mg、③为Ca、④为Al、⑤为C、⑥为N、⑦为S、⑧为Br，
（1）⑧为Br，处于第四周期ⅦA，外围电子排布为4s²4p⁵，根据能量最低原理，内层各能级均已填充满；（2）同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但氮元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较大，失去电子较难；
（3）离子晶体中离子半径越小、所带电荷越多，离子键越强，熔点越高；
（4）金属晶体中离子半径越小、所带电荷越多，金属键越强，熔点越高．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为K、②为Mg、③为Ca、④为Al、⑤为C、⑥为N、⑦为S、⑧为Br，
（1）⑧为Br，处于第四周期ⅦA，外围电子排布为4s²4p⁵，根据能量最低原理，内层各能级均已填充满，核外电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵；
（2）同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但氮元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较大，失去电子较难，第一电离能高于O元素，故第一电离能N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（3）离子半径K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，所带电荷K⁺＜Ca²⁺=Mg²⁺，故离子键强度MgO＞CaO＞K₂O，离子键越强，熔点越高，故熔点：MgO＞CaO＞K₂O，
故答案为：MgO＞CaO＞K₂O；
（4）金属晶体中金属离子半径Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，所带电荷Ca²⁺=Mg²⁺＜Al³⁺，故金属键Al＞Mg＞Ca，金属键越强，金属晶体的熔点越高，故熔点Al＞Mg＞Ca，
故答案为：离子半径减小、电荷增大，金属键增强，熔点升高．

点评：本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、电离能、晶体类型与性质等，难度中等，注意理解掌握熔沸点高低比较规律．

实验内容以及现象	结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生	N中不含离子
②	确定M溶液中含有Na⁺，不含K⁺
③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色

应取浓硫酸的体积/ml	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器

试题分类