题目内容
如表是元素周期表的一部分，表中列出了8元素在周期表中的位置．请回答有关问题．
（1）写出元素⑧的基态原子核外电子排布式 ；
（2）元素⑤⑥⑦第一电离能由大到小的顺序是 （用电离能和元素符号表示）；
（3）元素①、②、③对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是 （填化学式）；
（4）元素③、②、④形成的单质晶体的熔点升高的原因是 ．
主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
| 2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
| 3 | ② | ④ | |||||
| 4 | ① | ③ | ⑧ |
（2）元素⑤⑥⑦第一电离能由大到小的顺序是
（3）元素①、②、③对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是
（4）元素③、②、④形成的单质晶体的熔点升高的原因是
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中的位置可知，①为K、②为Mg、③为Ca、④为Al、⑤为C、⑥为N、⑦为S、⑧为Br，
（1）⑧为Br，处于第四周期ⅦA，外围电子排布为4s24p5，根据能量最低原理，内层各能级均已填充满；（2）同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但氮元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较大，失去电子较难；
（3）离子晶体中离子半径越小、所带电荷越多，离子键越强，熔点越高；
（4）金属晶体中离子半径越小、所带电荷越多，金属键越强，熔点越高．
（1）⑧为Br，处于第四周期ⅦA，外围电子排布为4s24p5，根据能量最低原理，内层各能级均已填充满；（2）同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但氮元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较大，失去电子较难；
（3）离子晶体中离子半径越小、所带电荷越多，离子键越强，熔点越高；
（4）金属晶体中离子半径越小、所带电荷越多，金属键越强，熔点越高．
解答：
解：由元素在周期表中的位置可知，①为K、②为Mg、③为Ca、④为Al、⑤为C、⑥为N、⑦为S、⑧为Br，
（1）⑧为Br，处于第四周期ⅦA，外围电子排布为4s24p5，根据能量最低原理，内层各能级均已填充满，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p5，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p5；
（2）同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但氮元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较大，失去电子较难，第一电离能高于O元素，故第一电离能N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（3）离子半径K+＞Ca2+＞Mg2+，所带电荷K+＜Ca2+=Mg2+，故离子键强度MgO＞CaO＞K2O，离子键越强，熔点越高，故熔点：MgO＞CaO＞K2O，
故答案为：MgO＞CaO＞K2O；
（4）金属晶体中金属离子半径Ca2+＞Mg2+＞Al3+，所带电荷Ca2+=Mg2+＜Al3+，故金属键Al＞Mg＞Ca，金属键越强，金属晶体的熔点越高，故熔点Al＞Mg＞Ca，
故答案为：离子半径减小、电荷增大，金属键增强，熔点升高．
（1）⑧为Br，处于第四周期ⅦA，外围电子排布为4s24p5，根据能量最低原理，内层各能级均已填充满，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p5，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p5；
（2）同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但氮元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较大，失去电子较难，第一电离能高于O元素，故第一电离能N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（3）离子半径K+＞Ca2+＞Mg2+，所带电荷K+＜Ca2+=Mg2+，故离子键强度MgO＞CaO＞K2O，离子键越强，熔点越高，故熔点：MgO＞CaO＞K2O，
故答案为：MgO＞CaO＞K2O；
（4）金属晶体中金属离子半径Ca2+＞Mg2+＞Al3+，所带电荷Ca2+=Mg2+＜Al3+，故金属键Al＞Mg＞Ca，金属键越强，金属晶体的熔点越高，故熔点Al＞Mg＞Ca，
故答案为：离子半径减小、电荷增大，金属键增强，熔点升高．
点评：本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、电离能、晶体类型与性质等，难度中等，注意理解掌握熔沸点高低比较规律．
练习册系列答案
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| A、碱性溶液中：Na+、K+、SO32-、S2- |
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| C、无色溶液中：Na+、K+、HCO3-、AlO2- |
| D、酸性溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO- |