题目内容
根据图式，下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A、CO+H2O═CO2+H2 △H=-41 KJ/mol |
| B、CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41 KJ/mol |
| C、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41 KJ/mol |
| D、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-41 KJ/mol |
考点：化学反应的能量变化规律,反应热和焓变
专题：
分析：根据图象可以看出，CO（g）+H2O（g）与CO2（g）+H2（g）的能量的高低，故可得出反应的吸放热情况，然后根据能量相差41KJ/mol，即可写出热化学方程式．
解答：
解：A、热化学方程式必须标注物质的状态，故A错误；
B、反应热△H必须带正负号，故B错误；
C、当CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）时，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸热，故△H大于0，故C正确；
D、当CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）时，反应物的总能量小于生成物的总能量，故反应为吸热，故△H应为正值，故D错误；
故选C．
B、反应热△H必须带正负号，故B错误；
C、当CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）时，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸热，故△H大于0，故C正确；
D、当CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）时，反应物的总能量小于生成物的总能量，故反应为吸热，故△H应为正值，故D错误；
故选C．
点评：反应吸放热可以从反应物和生成物的总能量的角度来进行判断．如反应物的总能量高于生成物的总能量，则放热，反之则吸热．注意反应吸放热的表示方法，题目难度不大．
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