题目内容

8．一定条件下在密闭容器中能表示可逆反应2SO2+O2?2SO3一定达到平衡状态的是（　　）
①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2   
③反应混合物中SO3的百分含量不再改变．
A．①②B．②③C．只有③D．只有①

分析 可逆反应2SO2+O2?2SO3是一个反应前后气体体积缩小的可逆反应，当该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

解答 解：①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故①错误；
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2，无法判断各组分的物质的量是否不再变化，则无法判断是否达到平衡状态，故②错误；
③反应混合物中SO3的百分含量不再改变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故③正确；
故选C．

点评 本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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18．如图所示为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是铁、阴极（填电极材料和电极名称，下同），电极反应式是Ag++e-═Ag；B是银、阳极，电极反应式是Ag-e-═Ag+，应选用的电解质溶液是AgNO3溶液．
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈红色．
（3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是4480mL．
19．对于反应2A2+B2═2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（　　）
A．v（B2）=3 mol/（L•min）B．v（A2）=4 mol/（L•min）
C．v（C）=0.03 mol/（L•s）D．v（B2）=0.08 mol/（L•s）
16．下列关于能量转换的认识不正确的是（　　）
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
C．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
D．白炽灯工作时，化学能主要转化为光能
3．能证明苯酚具有弱酸性的实验是（　　）
A．与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠
B．加入浓溴水生成白色沉淀
C．苯酚的浑浊液加热后变澄清
D．.苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊
13．下列说法正确的是（　　）
A．SO2和Cl2使品红溶液褪色的原理相同
B．浓硫酸分别使胆矾变白、蔗糖变黑时，浓硫酸表现的性质相同
C．浓硝酸和浓硫酸露置在空气中，浓度都降低的原因相同
D．浓硫酸与稀硫酸都能与金属锌反应放出气体，两个反应的氧化产物相同
20．羧酸分子里的官能团是（　　）
A．B．C．D．-CnHn+1
17．乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．请回答：
（一）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
【工艺甲】
【工艺乙】
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应．因此，上述生产工艺中，应采用工艺乙（填“甲”或“乙”）更环保、更经济．
（二）某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示（已知烃类都不与碱反应）．请回答下列问题：
（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃．例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34$→_{△}^{催化剂}$C8H18+甲，甲$→_{△}^{催化剂}$4乙，则甲的分子式为C8H16，乙的结构简式为CH2═CH2．
（2）B装置中的实验现象可能是橙色（或橙黄色）褪去，写出反应的化学方程式：CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br，其反应类型是加成反应．
（3）C装置中可观察到的现象是紫色（或紫红色）褪去，反应类型是氧化反应．
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳．根据本实验中装置D（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实．为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由：若乙烯与溴发生取代反应生成HBr，其溶液酸性会显著增强．
（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是BC（选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．气体通入水中
B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液
（6）分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是乙烯中碳的质量分数为85.7%，大于甲烷中碳的质量分数（75%）．
18．己知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化，反应的离子方程式为：O2+4I-+4H+═2I2+2H2O．
（I）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成表中①和②的内容．
（限选试剂：0．lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）
组别温度KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液                          实验目的
c（KI）Vc（H2SO4）V
1298K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴1组和2组探究②0.2mol/L温度对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响
2308K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴
3298K1mol/L5mL①5mL3滴
（2）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是C（选填下列选项）；应记录的内容溶液从无色变为蓝色所需的时间．
A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I2和KOH．小组同学对该描述有疑问：I2为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：
假设一：常温下，I2和KOH不反应
假设二：溶液碱性弱，I2和KOH不反应
假设三：…
请设计实验验证假设二，完成表中的内容
实验方案预期实验现象与结论
取少量碘水于试管中，滴入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入1mol/LKOH溶液，观察现象若蓝色不褪色，则假设二正确
（限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

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