题目内容

5．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①BaCl2；试剂③HCl．
（2）判断试剂①已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量．
（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉不能（填“能”或“不能”）
透过半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透过半透膜．
（4）操作④的名称是蒸发结晶．
（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是29.3g，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有500mL容量瓶、玻璃棒．分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是③④．
①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干           ②转移溶液过程中出现漏液
③溶解后未经冷却就转移到容量瓶         ④定容时俯视
⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水．

分析 胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SO42-可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知试剂①为BaCl2，试剂③为HCl，故答案为：BaCl2；HCl；
（2）判断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量，
故答案为：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；
（3）淀粉为胶体，粒子直径较大，不能透过半透膜，硫酸根离子可透过半透膜，故答案为：不能；能；
（4）操作④由溶液得到晶体，可用蒸发结晶的方法，故答案为：蒸发结晶；
（5）应配制500mL，NaCl的物质的量n=cV=0.5L×1.0mol•L-1=0.5mol，NaCl的质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g，因天平的精确度为0.1g，所以托盘天平实际称取NaCl固体的质量为29.3g；配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干无影响，定容时需要加入蒸馏水定容；
②转移溶液过程中出现漏液使溶质减少，浓度偏低；
③溶解后未经冷却就转移到容量瓶会使溶液的体积偏小，浓度偏高；
④定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的液面低于刻度线，体积偏小，浓度偏高；
⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水，使溶液体积偏大，浓度偏小，
故答案为：29.3g；500mL容量瓶、玻璃棒； ③④．

点评 本题考查物质的分离提纯操作以及溶液的配制，为高频考点，题目难度中等，本题注意Ca2+、SO42-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序．

练习册系列答案
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（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
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Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
则△H3=+84.6kJ•mol-1．
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl2•NH4Cl•nNH3 $\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为Mg2++2e-=Mg
（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol．
16．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是（　　）
A．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0
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C．白磷比红磷稳定
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13．下列表述正确的是（　　）
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C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得溶液：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
D．0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
20．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
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C．O2-  1s22s22p6D．Ar  1s22s22p63s23p6
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17．CPAE是蜂胶的主要活性成分，它由咖啡酸合成，合成过程如下．下列说法不正确的是（　　）
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3．25℃时，分别向20mL 0.1mol/L两种一元酸HX和HY溶液中滴加入0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液pH随加入的NaOH溶液体积变化如图．

下列说法中正确的是（　　）
A．V1=20mL，V2＞20mL
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