Question

下列说法正确的是（　　）

• A、工业合成氨反应使用催化剂，加快化学反应速率，并提高产率，增大经济效益
• B、水的离子积常数Kw只与温度有关，但加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
• C、等物质的量浓度，等体积的NaCl溶液和NaClO溶液中离子数目前者大于后者
• D、将等PH的盐酸溶液和醋酸溶液稀释相同的倍数，稀释后PH：盐酸＜醋酸

Answer 1

考点：化学平衡的调控作用,弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离,盐类水解的应用

专题：基本概念与基本理论

分析：A、催化剂不改变平衡；
B、强酸强碱盐不影响水的电离；
C、根据溶液的酸碱性和电荷守恒分析；
D、加水稀释促进弱酸的电离．

解答： 解：A、工业合成氨反应使用催化剂，加快化学反应速率，但是催化剂不改变平衡，所以产率不变，故A错误；
B、强酸强碱盐在溶液中不水解，对水的电离无影响，酸碱均抑制水的电离，弱酸盐和弱碱盐均促进水的电离，故B错误；
C、NaCl溶液中的电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），NaClO溶液中的电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-），两种溶液中c（Na⁺）浓度相同，NaClO溶液显碱性c（H⁺）小于10^-7mol/L，NaCl溶液显中性c（H⁺）等于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中的离子总数大于NaClO溶液中离子数目，故C正确；
D、将等PH的盐酸溶液和醋酸溶液稀释相同的倍数，加水稀释促进醋酸的电离，醋酸溶液的PH变化小，所以稀释后PH：盐酸＞醋酸，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了催化剂对平衡及速率的影响、水的电离、溶液中电荷守恒的应用、弱酸的电离等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对所学知识的综合应用能力，题目难度中等．