题目内容
氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠呈+1价，NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，不正确的是（ ）
| A、NaH的水溶液显碱性 |
| B、NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同 |
| C、NaH中H-离子半径比H+离子半径小 |
| D、NaH中氢离子可被氧化成氢气 |
考点：微粒半径大小的比较,氧化还原反应
专题：信息给予题
分析：A．氢化钠和水反应生成氢气和氢氧化钠；
B．NaH中H元素是-1价，其核外电子数为2，与氦原子的核外电子数相同；
C．同一元素不同离子，电子层越多离子半径越大；
D．反应NaH+H2O=H2+NaOH中，氢化钠氢负离子失电子被氧化生成氢气．
B．NaH中H元素是-1价，其核外电子数为2，与氦原子的核外电子数相同；
C．同一元素不同离子，电子层越多离子半径越大；
D．反应NaH+H2O=H2+NaOH中，氢化钠氢负离子失电子被氧化生成氢气．
解答：
解：A．氢化钠和水发生：NaH+H2O=H2+NaOH，有NaOH生成，其水溶液显碱性，故A正确；
B．NaH中H元素是-1价，其核外电子数为2，所以其电子层排布与氦原子的相同，故B正确；
C．H-离子比H+离子多一个电子层，故H-离子半径大于H+离子半径，故C错误；
D．反应NaH+H2O=H2+NaOH中，氢化钠氢负离子失电子被氧化生成氢气，故D正确．
故选C．
B．NaH中H元素是-1价，其核外电子数为2，所以其电子层排布与氦原子的相同，故B正确；
C．H-离子比H+离子多一个电子层，故H-离子半径大于H+离子半径，故C错误；
D．反应NaH+H2O=H2+NaOH中，氢化钠氢负离子失电子被氧化生成氢气，故D正确．
故选C．
点评：本题考查了粒子半径比较及元素化合物的知识，题目难度不大，注意利用盐类水解理解NaH与水的反应．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
①原电池是将化学能转化为电能的一种装置
②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应
③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现
④碳棒不能用来作原电池的正极
⑤反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 能以原电池的形式实现．
①原电池是将化学能转化为电能的一种装置
②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应
③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现
④碳棒不能用来作原电池的正极
⑤反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 能以原电池的形式实现．
| A、②⑤ | B、①④⑤ |
| C、②③④ | D、①⑤ |
下列物质中属于强电解质的是（ ）
| A、盐酸 |
| B、BaSO4 |
| C、CH3COONa |
| D、H2O |
香豆素-4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示．下列有关叙述错误的是（ ）| A、分子式为C10H9O3 |
| B、能发生水解反应 |
| C、能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| D、1 mol香豆素-4最多消耗3 mol NaOH |
电化学降解法治理水中硝酸盐的污染原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A、B为电源正极 |
| B、电解过程中H+向阳极移动 |
| C、阴极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH- |
| D、理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2：5 |
一次性婴儿尿布--“尿不湿”中含有体型结构的高分子材料，它主要是利用了有机高分子化合物的（ ）
| A、热塑性 | B、电绝缘性 |
| C、溶胀作用 | D、抗腐蚀性 |
下列说法正确的是（ ）
| A、工业合成氨反应使用催化剂，加快化学反应速率，并提高产率，增大经济效益 |
| B、水的离子积常数Kw只与温度有关，但加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 |
| C、等物质的量浓度，等体积的NaCl溶液和NaClO溶液中离子数目前者大于后者 |
| D、将等PH的盐酸溶液和醋酸溶液稀释相同的倍数，稀释后PH：盐酸＜醋酸 |
下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（ ）
| A、HCl |
| B、NaOH |
| C、Na2CO3 |
| D、酒精 |
四种仪器中，不能用来加热的是（ ）
A、 烧杯 |
B、 容量瓶 |
C、 试管 |
D、 烧瓶 |