Question

33.6gNaHCO₃受热分解放出气体在标况下的体积是多少？将放出气体通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀的物质的量是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：NaHCO₃受热分解，发生反应2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，根据n=

m

M

计算NaHCO₃的物质的量，根据方程式计算生成二氧化碳的物质的量，根据V=nV_m计算二氧化碳的体积；
二氧化碳通入足量的石灰水，发生反应Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，根据方程式计算生成碳酸钙的物质的量．

解答： 解：33.6gNaHCO₃的物质的量=

33.6g

84g/mol

=0.4mol，
设碳酸氢钠分解生成的二氧化碳为xmol，则：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
2                 1
0.4mol            xmol
故2：1=0.4mol：xmol，解得x=0.2
故二氧化碳的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
设生成碳酸钙的物质的量为ymol，则：
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
          1     1
        0.2mol  ymol
故1：1=0.2mol：ymol，解得y=0.2，
答：在标况下生成气体的体积是4.48L．得到的沉淀的物质的量是0.2mol．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，掌握发生的反应是关键．