Question

应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（　　）
①同主族元素单质的熔点随着原子序数的升高有的升高有的降低
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1
③氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比高溴酸强
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．

• A、①③④
• B、①③⑥
• C、③④⑤
• D、②④⑥

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：①晶体类型不同，单质熔点的递变规律不同，例如金属晶体和分子晶体；
②元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
③元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；
④氨气溶于水，其溶液显碱性；
⑤根据元素周期表中同主族元素性质的变化规律来分析；
⑥根据元素周期表中同周期元素性质的变化规律来比较金属性，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强．

解答： 解：①第ⅠA族元素随着核电荷数的递增，单质熔点呈递减趋势，第ⅦA族元素对应的单质随着核电荷数的递增，单质熔点不断升高，故①正确；
②第VIIA族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，故②错误；
③氯、溴在同一主族，氯元素的非金属性大于溴的非金属性，则氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比溴酸强，故③正确；
④第二周期非金属元素N，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故④错误；
⑤铊（Tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性Tl＞Al，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故⑤错误；
⑥第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故⑥正确；
故选B．

点评：本题考查元素周期表中同周期和同主族元素的性质变化规律，学生明确金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键．