实验室通常用氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气的原理制取少量Cl2.现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol·L-1的浓盐酸中.生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12L.试计算(反应前后溶液的体积变化忽略不计):(1)反应过程中.被氧化的HCl的物质的量为 mol(2)反应后溶液中HCl的物质的量浓度为 mol·L-1. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室通常用氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol·L－１的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：

（1）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为 mol

（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为 mol·L－１。

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实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是( )

A．11.9 B．11.9 mol·L－1 C．0.012 mol·L－1 D．无法计算

特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm = 10-9m）的超细粉末粒子可制得纳米材料。下列分散系中，分散质的微粒直径和上述粒子具有相同数量级的是（）

A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体

对于可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g）；△H=？，在不同温度及压强条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）

A．△H > 0，m + n > x B．△H > 0，m + n < x

C．△H < 0，m + n < x D．△H < 0，m + n > x

下列说法正确的是（）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

已知氧化性Fe3+＞I2。向含溶质a mol的FeI2稀溶液中通入b mol Cl2充分反应。下列说法错误的是

A．离子的还原性强弱：Iˉ＞Fe2+＞Clˉ

B．当2a≥b时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Clˉ

C．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）∶c（Clˉ）=1∶2

D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ

“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg （OH）2 下列关于该电池的说法错误的是

A．Mg电极的电极反应式：Mg-2e-＝Mg2+

B．这种电池的工作原理可以认为是镁的吸氧腐蚀

C．活性炭电极上发生氧化反应

D．电池工作时实现了化学能向电能的转化

常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。

（1）该混合溶液的质量分数为。

（2）该混合溶液的物质的量浓度是 mol·L－1

（3）在1000 g水中溶解 mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。

根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是

A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂

B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b

C．物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体

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