已知氧化性Fe3+＞I2.向含溶质a mol的FeI2稀溶液中通入b mol Cl2充分反应.下列说法错误的是A．离子的还原性强弱:Iˉ＞Fe2+＞ClˉB．当2a≥b时.发生的离子反应:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2ClˉC．当a＝b时.反应后的离子浓度之比:c=1∶2D．当3a≤2b时.发生的离子反应:2Fe2++4Iˉ+3Cl2＝2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知氧化性Fe3+＞I2。向含溶质a mol的FeI2稀溶液中通入b mol Cl2充分反应。下列说法错误的是

A．离子的还原性强弱：Iˉ＞Fe2+＞Clˉ

B．当2a≥b时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Clˉ

C．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）∶c（Clˉ）=1∶2

D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ

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标准状况下，下列物质占体积最大的是( )

A．98g H2SO4 B．6.02×1023个CO2 C．6g H2 D．44.8L HCl

某元素原子37X的核外电子数为17，则该元素原子的中子数是（）

A. 17 B. 18 C. 19 D. 20

下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（）

A、H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g） △H= —184.6KJ/mol

B、CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g） △H= —802.3KJ/mol

C、2 H2（g）+ O2（g）=2 H2O（l） △H= —571.6KJ/mol

D、CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） △H= —283KJ/mol

实验室通常用氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol·L－１的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：

（1）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为 mol

（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为 mol·L－１。

如图为反应2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法错误的是

A．拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键共吸收1368kJ能量

B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量

C．1molH2（g）和1/2molO2（g）反应生成1molH2O（l），放出热量小于242kJ

D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ热量

反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中达到化学平衡时，下列关于说法错误的是

A．SO3的生成速率等于它的消耗速率 B．v（SO2）正=2v（O2）逆

C．各组分的反应速率均相等 D．反应体系中混合物的组成保持不变

在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子．则该硫酸盐的物质的量浓度为

A．2 mol•L﹣1 B．7.5 mol•L﹣1 C．5 mol•L﹣1 D．2.5 mol•L﹣1

关于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,下列说法正确的是：

A．加入2molNH3反应达平衡时共吸收92.4kJ的热量

B．若转移1.5mol电子，则消耗0.75mol的H2

C．当V正（N2）=3V逆（H2）时，反应达到平衡

D．当反应达到平衡时，增大压强，V逆减小