题目内容
实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A．11.9 B．11.9 mol·L－1 C．0.012 mol·L－1 D．无法计算
一定温度、容器体积不变的情况下，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列选项中不能作为达平衡标志的是
A．混合气体颜色不再变化 B．容器内压强不再变化
C．HI的体积分数不再变化 D．2v正（H2）= v逆（HI）
已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag则下列判断正确的是
A.还原性:Ni>Cu>Ag B.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+
C.还原性:Ni<Cu<Ag D.氧化性: Cu2+ <Ni2+ < Ag+
能用H++OH- ＝ H2O表示的是
A．澄清的石灰水和盐酸反应 B．氢氧化铜和稀盐酸反应
C．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应 D．氢氧化钠和醋酸反应
四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学等多个领域潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是
3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋xOH－Fe3O4↓＋S4O62－＋2H2O。
请回答下列问题：
（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_________________，S2O32－中S的化合价为________________.
（2）反应的化学方程式中=_________.
（3）每生成 1mol Fe3O4，反应转移的电子为__________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为__________mol.
标准状况下，下列物质占体积最大的是( )
A．98g H2SO4 B．6.02×1023个CO2 C．6g H2 D．44.8L HCl
将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是( )
A．分液漏斗使用前要检查它是否漏水
B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，不必静置，应立即分液
D. 分液时，下层液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出
下列物质中，不能用于生活污水的净化的是（ ）
A．明矾 B．氯化铁 C．硫酸铝 D．氯化钠
实验室通常用氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol·L－１的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：
（1）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为 mol
（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为 mol·L－１。
2HI(g)，下列选项中不能作为达平衡标志的是
Fe3O4↓＋S4O62－＋2H2O。
=_________.