题目内容


某元素原子最外层上只有两个电子，该元素                    (       )
A、一定是金属元素     B、一定是IIA族元素
C、一定是过渡元素     D、可能是金属元素、也可能不是金属元素


D


练习册系列答案
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化合物C是某合成路线的中间体，可通过下列方法合成：

回答下列问题：

（1）在催化剂作用下，A与氢气反应的化学方程式为               ，反应类型为       。

（2）B的结构简式为           ,所得B的粗产品通常用         的方法提纯。

（3）在C的制备中，浓硫酸的作用是           。

下列物质的性质与应用对应关系不正确的是

A．亚硫酸钠有还原性，可用作脱氧剂     B．FeCl3有氧化性，可用于制印刷电路

C．铝有还原性，可冶炼某些金属    D．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气

下列元素中，原子半径最小的是 （    ）      

A．Na            B．Al                C．S                D．Cl

下列物质的电子式书写正确的是（    ）

B．
 

A．
 

C．
 

D．
 
                                                          

X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其非金属性：X＞Y＞Z。则下列说法正确的（   ）

A．原子半径：X＞Y＞Z             

B．原子序数：Z＞Y＞X

C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z     

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：X＞Y＞Z

W、X、Y、Z、R是五种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10。X和Ne原子的核外电子数相差1。Y的最高价氧化物对应水化物是医用胃酸中和剂中的一种。R和W具有相同的最外层电子数。Z在同周期主族元素中原子半径最小。

 (1)X是       ,Y是        。(填元素符号)

(2) 向新制的R的气态氢化物的饱和溶液中通入Z2的单质可以生成淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式                           ，该实验事实证明，氧化性

已知aXm+和bYn-两种离子的电子层结构相同,则a等于(　　)。

   A.b+m+n                 B.b+m-n

C.b-m+n                D.b-m-n

恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)

（1）若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)

为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，

n(始)∶n(平) =            。

（4）原混合气体中，a∶b =             。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)=           。

（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =            。

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