题目内容
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应，现用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
（1）该反应的离子方程式为 ．
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．
（3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 （用I～IV表示）．
（4）对比实验I和IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是 ．
（1）该反应的离子方程式为
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
（3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验
（4）对比实验I和IV，可以研究
考点：氧化还原反应的计算,化学反应速率的影响因素
专题：
分析：（1）根据反应物、生成物写出反应的离子方程式；
（2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高；
（3）研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同；
（4）实验Ⅰ和Ⅳ，硫酸的浓度不同，少量蒸馏水，溶液的体积相同．
（2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高；
（3）研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同；
（4）实验Ⅰ和Ⅳ，硫酸的浓度不同，少量蒸馏水，溶液的体积相同．
解答：
解：（1）高锰酸钾溶液与草酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，MnO4-为氧化剂，H2C2O4为还原剂，物质的量之比为2：5，
故答案为：2：5；
（3）研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同，则选实验Ⅰ、Ⅱ，
故答案为：Ⅰ、Ⅱ；
（4）实验Ⅰ和Ⅳ，硫酸的浓度不同，可研究浓度对反应速率的影响，加少量蒸馏水确保两实验中总体积相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸浓度不同，
故答案为：硫酸溶液浓度；保证对比实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）相同．
故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，MnO4-为氧化剂，H2C2O4为还原剂，物质的量之比为2：5，
故答案为：2：5；
（3）研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同，则选实验Ⅰ、Ⅱ，
故答案为：Ⅰ、Ⅱ；
（4）实验Ⅰ和Ⅳ，硫酸的浓度不同，可研究浓度对反应速率的影响，加少量蒸馏水确保两实验中总体积相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸浓度不同，
故答案为：硫酸溶液浓度；保证对比实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）相同．
点评：本题考查了影响化学反应速率的因素、氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意掌握温度、催化剂等因素化学反应速率的因素，明确氧化还原反应的实质及计算方法．
练习册系列答案
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