Question

16．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
• B． 向0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液加入少量水，溶液中$\frac{c（CHCO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变
• C． 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$＞1
• D． 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃，溶液中$\frac{c（Cl-）}{c（B{r}^{-}）}$减小

Answer 1

分析 A．加水促进醋酸的电离；
B．水解常数只受温度影响；
C．根据电荷守恒分析；
D．AgCl、AgBr的饱和溶液中存在AgCl（s）+Br^-?AgBr（s）+Cl^-，该反应的平衡常数K=$\frac{c（Cl-）}{c（B{r}^{-}）}$．

解答 解：A．向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入少量水，加水促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，所以溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故A错误；
B．向0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液加入少量水，水解常数Kh=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）×c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$只与温度有关，所以$\frac{c（CHCO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1}{Kh}$保持不变，故B正确；
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），显中性，即c（OH^-）=c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故C错误；
D．AgCl、AgBr的饱和溶液中存在AgCl（s）+Br^-?AgBr（s）+Cl^-，该反应的平衡常数K=$\frac{c（Cl-）}{c（B{r}^{-}）}$，向溶液中加入少量AgNO₃，K不变，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离，盐的水解、沉淀溶解平衡等，题目难度中等，注意把握影响平衡常数的因素，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力．