题目内容

设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA
B、常温常压下，44 g 由N2O与CO2组成的混合气体含有的分子数目为NA
C、0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4NA
D、标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体存在化学平衡分析判断；
B．N2O与CO2的摩尔质量都是44 g/mol；
C.1个白磷分子中含有6个P-P键；
D．氯气和水反应是可逆的．
解答： 解：A．标准状况时，11.2LNO和11.2LO2物质的量分别为0.5mol，发生反应2NO+O2=2NO2；一氧化氮气体全部反应，生成0.5mol二氧化氮，剩余氧气0.25mol，但是二氧化氮气体和四氧化二氮形成化学平衡使分子数减少，所以11.2LNO和11.2LO2混合后的气体中含有的分子总数小于0.75NA，故A错误；
B．N2O与CO2的摩尔质量都是44 g/mol，44 g 由N2O与CO2组成的混合气体的物质的量=
44g
44g/mol
=1mol，含有的分子数目为NA，故B正确；
C.0.1mol的白磷（P4）含的共价键数为0.6NA，四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数为0.4NA，故C错误；
D．氯气和水反应是可逆的，所以无法完全进行，因此转移电子少于0.1mol，而氢氧化钠中却完全反应，转移0.1mol，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
AAgCl沉淀中滴入Na2S溶液白色沉淀变黑色Ksp（Ag2S）＜Ksp （AgCl）
B向浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚＞碳酸
C蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段时间后，再与银氨溶液混合加热无银镜出现蔗糖没有水解
D取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解后，先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀说明卤代烃中含有氯原子
A、AB、BC、CD、D
利用物质之间的性质差异可提纯物质
（1）除去Fe2O3中的Al2O3，反应的离子方程式是
 
．
（2）除去FeCl3 溶液中CuCl2 ，选用的试剂是
 
．
（3）除去粗盐水中CaCl2、MgCl2及Na2SO4等杂质，选用的试剂是①盐酸、②BaCl2 、③NaOH、④Na2CO3．
①上述4种试剂的加入顺序是
 
；
②加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）
 
．
现有浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、
⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
 
．
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
 
．
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
 
．
（4）已知t℃时，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）
 
25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=
 
．
（5）同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①
 
②（填“＞”、“＜”或“=”）
（6）同体积、相同pH的①硫酸和②醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌，开始放H2的速率：①
 
②，片刻后①
 
②，到反应结束，所用时间①
 
②
（7）已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是
 

A．a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3 mol/L
B．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．d点表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
大于K
E．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的（　　）
A、硫酸，纯碱，孔雀石
B、硝酸，烧碱，绿矾
C、冰醋酸，乙醇，醋酸钠
D、盐酸，熟石灰，苛性钠
CH4和N2一定条件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）?3C（s）+4NH3（g）-Q，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[
n(CH4)
n(N2)
]时CH4的平衡转化率如所示．正确的是（　　）
A、
n(CH4)
n(N2)
越大，CH4的转化率越高
B、
n(CH4)
n(N2)
不变时，升温，NH3的体积分数会增大
C、b点对应的平衡常数比a点的大
D、a点对应的NH3的体积分数约为13%
向200mL稀H2S04，溶液中滴加足量的BaCl2溶液至不再产生沉淀，将沉淀经洗涤、过滤、干燥后称量质量为4.66g，求：
（1）生成沉淀的物质的量．
（2）硫酸的物质的量浓度．
某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药--柳胺酚．回答下列问题：
已知：
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是
 

A.1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反应         B．不发生硝化反应
C．不发生水解反应                          D.1mol柳胺酚最多可以消耗4molBr2
（2）写出A→B反应所需的试剂
 
．A→B反应反应类型
 
．
（3）写出B→C的化学方程式
 
．
（4）化合物B中含氧官能团的名称
 
．
（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式
 
、
 
（写出2种）．
①属酚类化合物，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应．
下列物质能直接用金属和卤素单质化合得到的是（　　）
①CuCl2  ②FeCl2   ③FeBr2   ④MgCl2    ⑤FeI3   ⑥FeI2．
A、①③⑥B、①④⑥
C、①②③④⑥D、①③④⑥

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