题目内容

2．实验室现有两种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；酚酞：8.2～10.0．用0.1000mol/L的稀硫酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液，当反应恰好完全时，下列叙述正确的是（　　）
A．可选用酚酞作指示剂，溶液由红色变为无色
B．可选用酚酞作指示剂，溶液由无色变为红色
C．可选用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色
D．可选用甲基橙作指示剂，溶液由橙色变为红色

分析 先根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，再根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察，碳酸氢钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，与酸反应生成二氧化碳溶于水，其溶液略呈酸性，据此分析解答．

解答 解：碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解的离子方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸氢钠溶液呈碱性，酚酞的变色范围是8-10，酚酞为指示剂，所以滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，滴定发生反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，离子反应为H++HCO3-═H2O+CO2↑，溶液呈中性，但二氧化碳溶于水，溶液呈酸性，应选择酸性范围内变色的指示剂，故AB错误；
甲基橙变色范围pH=3.1～4.4，所以滴有甲基橙的碳酸氢钠溶液呈黄色，滴定发生反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，离子反应为H++HCO3-═H2O+CO2↑，溶液呈中性，但二氧化碳溶于水，溶液呈酸性，所以终点时溶液呈橙色，所以滴定过程中溶液由黄色变为橙色，溶液颜色的变化由浅到深容易观察，故C正确，D错误；
故选C．

点评 本题考查滴定指示剂的选择，掌握碳酸氢钠的性质以及和硫酸酸之间的滴定反应产物的性质是解答关键，注意知识的灵活应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．欲使NaOH溶液中每100个水分子溶有5个Na+，则该溶液的质量分数=10%．（保留两位有效数字）
13．某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为分液漏斗；仪器b中可选择的试剂为固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰．
（2）实验室中，利用装置A还可制取的无色气体是BC（填字母）
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有还原性，写出相应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2 ．
（4）E装置中浓硫酸的作用吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D．
（5）读取气体体积前，应让装置冷却至室温，并对装置F进行的操作：慢慢上下移动右边漏斗，使F中左右两管液面相平．
10．A、B、C、D、E、F是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．A与D同主族，B、C同周期且相邻，C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与F的最外层电子数相等，E的简单离子为同周期中离子半径最小的．
回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置第三周期、ⅦA族B、C、D原子半径由大到小的顺序为Na＞N＞O（用元素符号表示）
（2）B、F最高价氧化物水化物的酸性强弱为HClO4＞HNO3（用化学式表示）
（3）B、C氢化物的沸点的高低为H2O＞NH3（用化学式表示）
（4）A与B形成的一种液态化合物M与C的一种单质的摩尔质量相等，则M的电子式为，A与B可形成另一种气态化合物Z，写出实验室制取Z的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）六种元素中其中三种元素组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因ClO-+H2O?HClO+OH-
（6）E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
17．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：

（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和10mL 18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：
打开活塞a之前Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
打开活塞a之后2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整．
（2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余．为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量．他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况下）．你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为饱和NaHSO3（填化学式）．
②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用甲基橙作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5，若用酚酞作指示剂时溶液中的Cu 2+会和NaOH反应，Cu（OH）2的蓝色会干扰滴定终点的正确判断；再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为$\frac{5ab×1{0}^{-3}}{2}$mol（用含a、b的表达式来表示）．
7．某二价阳离子，有54个电子，其质量数是137，则该原子核内的中子数为（　　）
A．83B．81C．85D．56
14．根据下列流程回答：

（1）写出结构简式
A  DBrCH2CH2Br
（2）反应类型①取代反应④加成反应．
（3）写出有关⑤的化学方程式：．
11．与氖（Ne）原子电子排布相同的两种离子组成的化合物是（　　）
A．Na2SB．KClC．MgCl2D．NaF
12．天然气的主要成分是CH4（填分子式），其电子式为，该主要成分完全燃烧的化学方程式CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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