题目内容

19．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素．已知：①A原子核外电子有5种运动状态；②B是地壳中含量最多的元素；③A、C、D未成对电子数之比为1：3：1；④E有生物金属之称，E4+与氩原子核外电子排布相同．
请回答下列问题：
（1）D原子价电子层排布式为3s23p5；基态E原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）5种元素所形成XY3型化合物化学式可能为BCl3、PCl3；其中心原子杂化方式为sp2、sp3．
（3）与C周期相同的金属元素分别处于s、p区．
（4）由B、D构成的以D为中心的三原子分子的空间构型为V形．
（5）下列晶体的堆积方式与E单质晶体堆积方式相同的是B．
A．Po     B．Zn     C．Ag     D．K
（6）B形成的两种同素异形体中在水中溶解度更大的是O3（填化学式）；原因是其分子为极性分子．

分析 ①A原子核外电子有5种运动状态，说明有5个电子，应为N元素；②B是地壳中含量最多的元素，应为O元素；③A、C、D未成对电子数之比为1：3：1，则C最外层p轨道有3个电子，由原子序数关系可知应为P，则D为Cl；④E有生物金属之称，E4+与氩原子核外电子排布相同，则E为Ti元素，以此解答该题．

解答 解：①A原子核外电子有5种运动状态，说明有5个电子，应为N元素；②B是地壳中含量最多的元素，应为O元素；③A、C、D未成对电子数之比为1：3：1，则C最外层p轨道有3个电子，由原子序数关系可知应为P，则D为Cl；④E有生物金属之称，E4+与氩原子核外电子排布相同，则E为Ti元素，
（1）D为Cl，原子价电子层排布式为3s23p5，E为Ti，基态E原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，
故答案为：3s23p5； 1s22s22p63s23p63d24s2；
（2）5种元素所形成XY3型化合物化学式可能为BCl3、PCl3，其中心原子杂化方式分别为sp2、sp3，故答案为：BCl3、PCl3；sp2、sp3；
（3）C为P元素，与C周期相同的金属元素分别处于s区、p区，故答案为：s、p；
（4）由O、Cl构成的以Cl为中心的三原子分子为ClO2，Cl原子有孤电子对，空间构型为V形；
故答案为：V形；
（5）E为Ti元素，为六方最密堆积，另外Mg、Zn也属于六方最密堆积，故答案为：B；
 （6）B为O元素，在水中溶解度较大的为极性分子O3，结构不对称，故答案为：O3；其分子为极性分子．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质推断元素为解答的关键，侧重分析、推断及应用能力的综合考查，（5）为解答的难点，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
3．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共4.48L，质量为7.2g，则两种气体的物质的量之和为0.2mol，该混合气体的平均相对分子质量为36，其中CO2为4.4g．
10．A、B、C、D、E、F是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．A与D同主族，B、C同周期且相邻，C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与F的最外层电子数相等，E的简单离子为同周期中离子半径最小的．
回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置第三周期、ⅦA族B、C、D原子半径由大到小的顺序为Na＞N＞O（用元素符号表示）
（2）B、F最高价氧化物水化物的酸性强弱为HClO4＞HNO3（用化学式表示）
（3）B、C氢化物的沸点的高低为H2O＞NH3（用化学式表示）
（4）A与B形成的一种液态化合物M与C的一种单质的摩尔质量相等，则M的电子式为，A与B可形成另一种气态化合物Z，写出实验室制取Z的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）六种元素中其中三种元素组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因ClO-+H2O?HClO+OH-
（6）E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
7．某二价阳离子，有54个电子，其质量数是137，则该原子核内的中子数为（　　）
A．83B．81C．85D．56
14．根据下列流程回答：

（1）写出结构简式
A  DBrCH2CH2Br
（2）反应类型①取代反应④加成反应．
（3）写出有关⑤的化学方程式：．
4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分享以上各混合液的正确方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．蒸馏、分液、萃取D．蒸馏、萃取、分液
11．与氖（Ne）原子电子排布相同的两种离子组成的化合物是（　　）
A．Na2SB．KClC．MgCl2D．NaF
8．现有几组物质的熔点数据如表：
A组B组C组D组
金刚石：3110℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃
硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：-114℃KCl：776℃
硼晶体：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃
二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃
据此回答下列问题：
（1）A组属于原子晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是共价键；
（2）B组晶体共同的物理性质是①②③（填序号）；
①有金属光泽　②导电性　　③延展性
（3）C组中HF熔点反常是由于HF分子之间存在氢键；
（4）D组晶体可能具有的性质是①②（填序号）；
①水溶液能导电　   ②熔融状态能导电      ③固体能导电．
9．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）NiO晶胞中Ni的配位数为6；
（4）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2．
（5）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3，甲醇分子内的O-C-H键角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网