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已知 N2+3H22NH3  △H<0,若将此反应设计成燃料电池，盐酸为电解质溶液，下列说法错误的是（    ）

A：燃料电池正极充入N2                B：电池的负极反应为H2-2e-=2H+

C：电池的正极反应为 N2+6e-+6H+==2NH3  D：电池工作时正极发生还原反应

C

练习册系列答案
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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量．
（1）液态肼（N2H4）和液态双氧水反应的热化学方程式为
N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-640kJ/mol
N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-640kJ/mol
．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol．则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
204
204
kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
产物是氮气和水，无污染
产物是氮气和水，无污染
．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
则肼与NO2完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l），△H=-1311.7 kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l），△H=-1311.7 kJ/mol
．
已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1mol NH3．现在相同条件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ．则x、y的值为（　　）
硝酸铵在工农业生产和国防中占有极为重要的位置，下面的流程图是硝酸铵的工业生产工艺过程．

根据图回答下列问题：（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．请回答：①在500℃、1.01×105 kPa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量小于92.4 kJ，理由：②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有．A．降低压强B．最适合催化剂活性的适当高温C．增大压强D．及时移出氨E．循环利用和不断补充氮气（2）氨催化氧化的化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．
该反应的化学平衡常数表达式K=
c4(NO)?c6(H2O)
c4(NH3)?c5(O2)
c4(NO)?c6(H2O)
c4(NH3)?c5(O2)
，当温度升高时，K值
减小
减小
（填“增大”“减小”或“无影响”）．
（1）在火箭推进器中以肼（N2H4）作为燃料，可以选O2或NO2作为氧化剂，如果以氧气作为氧化剂，其化学反应与能量关系如下，请写出该反应的热化学方程式．
 

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（2）已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol 请写出用NO2做氧化剂时的热化学方程式（产物为N2和H2O）
 
，通过上述数据可知，在O2、NO2两者间，火箭发射通常用
 
做氧化剂，原因是
 
．
已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．若合成氨厂，将此反应的工艺条件定为：①反应温度：300℃；②反应压强：300atm；③使用铁系催化剂．其中不是从有利于提高NH3平衡浓度来考虑的是（　　）
A、①②B、①③C、②③D、①②③

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