Question

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量．
（1）液态肼（N₂H₄）和液态双氧水反应的热化学方程式为

N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4 H₂O（g）△H=-640kJ/mol

．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol．则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是

204

kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

产物是氮气和水，无污染

．
（4）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol    N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
则肼与NO₂完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式

2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l），△H=-1311.7 kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，依据题干条件结合化学方程式计算对应量的焓变，标注物质聚集状态写出热化学方程式；
（2）依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到生成液态水的热化学方程式，依据热化学方程式计算反应放热；
（3）依据反应产物是无污染的物质分析判断；
（4）依据热化学方程式结合盖斯定律计算得到；

解答：解：（1）0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量，1mol液态肼和过氧化氢反应放热640KJ；反应的热化学方程式为：
N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4 H₂O（g）△H=-640kJ/mol
故答案为：N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4 H₂O（g）△H=-640kJ/mol
（2）①N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4 H₂O（g）△H=-640kJ/mol
②H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol
依据盖斯定律①-②×4得到：N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4 H₂O（l）△H=-816kJ/mol；依据热化学方程式可知32g肼反应放热816KJ，则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是204KJ；
故答案为：204；
（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，除释放大量热和快速产生大量气体外，产物是氮气和水，无污染；故答案为：产物是氮气和水，无污染；
（4）①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol ②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
依据盖斯定律计算②×2-①得到：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l），△H=-1135.7 kJ/mol；
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l），△H=-1135.7 kJ/mol；

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，标注物质聚集状态，计算反应焓变是解题关键，题目较简单．