题目内容
5．（1）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的质量之比为11：7，密度之比为11：7．（2）在50mL1mol•L-1 FeCl3溶液中，加入100mL NaOH溶液恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为1.5mol•L-1．
（3）标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为2mol•L-1；将此溶液与足量的铁屑充分反应，生成的H2在标准状况下的体积为2.24L．
分析 （1）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO2和CO的物质的量相同，根据分子的组成和分子的相对分子质量计算质量、密度等关系；
（2）根据关系式FeCl3～3NaOH，结合c=$\frac{n}{V}$，计算求解；
（3）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=c•V（溶液）计算；根据方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑计算．
解答 解：（1）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO2和CO的物质的量相同，物质的量之比为1：1，
设CO2和CO的物质的量都为1mol，
1molCO2的质量为1mol×44g/mol=44g，1molCO的质量为1mol×28g/mol=28g，质量之比为44：28=11：7，
因CO2和CO的体积相同，则密度之比等于质量之比，为11：7，
故答案为：11：7；11：7；
（2）根据关系式FeCl3～3NaOH，所以n（NaOH）=3×0.05×1=0.15mol，所以c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.15mol}{0.1L}$=1.5 mol•L-1，故答案为：1.5 mol•L-1；
（3）n（HCl）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，c（HCl）=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2mol 22.4L
0.2mol V
V=2.24L，
故答案为：2mol•L-1；2.24L．
点评 本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．
练习册系列答案
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3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，正确的是（ ）
| A． | Na2CO3是氧化物 | B． | Na2CO3是碱 | ||
| C． | Na2CO3是碳酸盐 | D． | Na2CO3是非电解质 |
4．将下列每组内的四种物质同时加入到水中，充分搅拌后，既有氧化还原反应发生，又有沉淀产生的一组是（ ）
| A． | Na2O2、NH4Cl、NaCl、Na2SO4 | B． | FeO、AlCl3、Na2SiO3、硝酸 | ||
| C． | KHCO3、Ca（OH）2、MgCl2、硫酸 | D． | NaCO3、BaCl2、K2S、盐酸 |
20．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 很多食物含有维生素，但蔬菜、水果比其他食物能提供更多的维生素 | |
| B． | 选择食物时，要考虑含营养素的种类、含量及是否易被人体吸收和利用 | |
| C． | 人体每天需要营养素的量是相对稳定的 | |
| D． | 三大热能食物中，糖类提供的热能最多，热值也最大 |
10．在下列指定溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 加入H+有气体产生的溶液中：SO${\;}_{3}^{2-}$、Ba2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$ | |
| B． | 使酚酞显红色的溶液中：NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、K+、Ba2+ | |
| C． | 加铁粉能放出氢气的溶液中：Na+、H+、CH3COO-、Cl- | |
| D． | 呈酸性的无色溶液中：K+、Fe2+、NO32-、SO42- |
14．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42- | |
| B． | 使红色石蕊试纸变蓝的溶液SO42-、HCO3-、Na+、K+ | |
| C． | 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42- | |
| D． | 常温下，$\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+ |
15．如图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
| A． | t1℃时，饱和NaCl和NH4Cl 溶液的物质的量浓度相同 | |
| B． | 相同温度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多 | |
| C． | NH4Cl 溶解度随温度变化较大 | |
| D． | 工业上制纯碱可以向饱和的NaCl溶液中通入NH3和CO2，会有NaHCO3固体析出 |