(1)同温同压下.同体积的CO2和CO.它们的质量之比为11:7.密度之比为11:7．(2)在50mL1mol•L-1 FeCl3溶液中.加入100mL NaOH溶液恰好完全反应.则该NaOH溶液的浓度为1.5mol•L-1．(3)标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液.所得盐酸的物质的量浓度为2mol•L-1,将此� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．（1）同温同压下，同体积的CO₂和CO，它们的质量之比为11：7，密度之比为11：7．
（2）在50mL1mol•L^-1 FeCl₃溶液中，加入100mL NaOH溶液恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为1.5mol•L^-1．
（3）标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为2mol•L^-1；将此溶液与足量的铁屑充分反应，生成的H₂在标准状况下的体积为2.24L．

分析（1）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO₂和CO的物质的量相同，根据分子的组成和分子的相对分子质量计算质量、密度等关系；
（2）根据关系式FeCl₃～3NaOH，结合c=$\frac{n}{V}$，计算求解；
（3）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=c•V（溶液）计算；根据方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑计算．

解答解：（1）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO₂和CO的物质的量相同，物质的量之比为1：1，
设CO₂和CO的物质的量都为1mol，
1molCO₂的质量为1mol×44g/mol=44g，1molCO的质量为1mol×28g/mol=28g，质量之比为44：28=11：7，
因CO₂和CO的体积相同，则密度之比等于质量之比，为11：7，
故答案为：11：7；11：7；
（2）根据关系式FeCl₃～3NaOH，所以n（NaOH）=3×0.05×1=0.15mol，所以c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.15mol}{0.1L}$=1.5 mol•L^-1，故答案为：1.5 mol•L^-1；
（3）n（HCl）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，c（HCl）=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
由Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
2mol 22.4L
0.2mol V
V=2.24L，
故答案为：2mol•L^-1；2.24L．

点评本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．

练习册系列答案

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3．Na₂CO₃俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃是氧化物		B．	Na₂CO₃是碱
	C．	Na₂CO₃是碳酸盐		D．	Na₂CO₃是非电解质

4．将下列每组内的四种物质同时加入到水中，充分搅拌后，既有氧化还原反应发生，又有沉淀产生的一组是（　　）

	A．	Na₂O₂、NH₄Cl、NaCl、Na₂SO₄		B．	FeO、AlCl₃、Na₂SiO₃、硝酸
	C．	KHCO₃、Ca（OH）₂、MgCl₂、硫酸		D．	NaCO₃、BaCl₂、K₂S、盐酸

13．现有2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
求15.8g KMnO₄能使多少摩尔HCl被氧化？反应过程中共转移了多少摩尔的电子？

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	很多食物含有维生素，但蔬菜、水果比其他食物能提供更多的维生素
	B．	选择食物时，要考虑含营养素的种类、含量及是否易被人体吸收和利用
	C．	人体每天需要营养素的量是相对稳定的
	D．	三大热能食物中，糖类提供的热能最多，热值也最大

10．在下列指定溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	加入H⁺有气体产生的溶液中：SO${\;}_{3}^{2-}$、Ba²⁺、K⁺、NO${\;}_{3}^{-}$
	B．	使酚酞显红色的溶液中：NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-、K⁺、Ba²⁺
	C．	加铁粉能放出氢气的溶液中：Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、Cl^-
	D．	呈酸性的无色溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^2-、SO₄^2-

17．并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应．现有如下氧化还原反应，回答下列问题：
MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（1）氧化剂是MnO₂，氧化产物是Cl₂
（2）未变价的元素是H、O，将反应改夸成离子力程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（3）用单线桥表示转移的电子数：

MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（4）氧化产物和还原产物的质量之比为71：126
（5）反应中生成3.6gH₂O，转移电子数为0.2N_A个
（6）已知铵盐受热易分解，硝酸铵在一定条件下发生的分解反应为：
5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O
当生成还原产物0.6mol时，转移的电子的物质的量是6mol．

14．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^-、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-
	B．	使红色石蕊试纸变蓝的溶液SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺、K⁺
	C．	中性溶液：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	常温下，$\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$=10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺

15．如图是NaCl、NH₄Cl和NaHCO₃的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

	A．	t₁℃时，饱和NaCl和NH₄Cl 溶液的物质的量浓度相同
	B．	相同温度下，NaHCO₃在水中的溶解度比NaCl和NH₄Cl小很多
	C．	NH₄Cl 溶解度随温度变化较大
	D．	工业上制纯碱可以向饱和的NaCl溶液中通入NH₃和CO₂，会有NaHCO₃固体析出

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