题目内容
下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素,回答下列问题：
（1）画出A的原子结构示意图________________________。
（2）A、B、E、F、G形成的气态氢化物中最稳定的是_____________（填化学式）。
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期 族。
（4）E、F的最高价氧化物对应水化物的酸性，较强的是______________（用化学式表示）。
（1）
（2）HF（3）第ⅢA（4）H2SO4
【解析】
试题分析：根据元素周期表分析，A为氧，B为氟，C、钠，D、为铝，E、磷，F、硫，G、氯。（1）根据原子结构示意图的书写方法，核电荷数为8，核外有两层，第一层有2个电子，第二层有6个电子。（2）在非金属的气态氢化物中非金属性越强，稳定性越强，所以氟的非金属性强，氟化氢最稳定。（3）铝在第三周期的第ⅢA族。（4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以较强的为硫酸。
考点：元素周期表和元素周期律的应用。
H＋＋HA－，HA－（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应,现用4 mL 0．001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0．01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
I | 2 mL | 20 | |
II | 2 mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
III | 2 mL | 30 | |
IV | 1 mL | 20 | 1 mL蒸馏水 |
（1）该反应的离子方程式为 。
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 （用I～IV表示）。
对比实验I和IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 。