将①H+.②Cl＿.③Al3+.④K+.⑤S2＿.⑥OH＿.⑦NO3＿.⑧NH4+分别加入H2O中.基本上不影响水的电离平衡的是 A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将①H＋、②Cl＿、③Al３＋、④K＋、⑤S２＿、⑥OH＿、⑦NO3＿、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

【解析】

试题分析：①H＋、⑥OH＿会抑制水的电离，弱酸根离子、弱碱阳离子均会促进水的电离，故③Al３＋、⑤S２＿、⑧NH4＋均会促进水的电离，故对水电离不产生影响的为：②Cl＿、④K＋、⑦NO3＿，B项正确。

考点：水的电离平衡。

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（15分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。

请回答下列问题：

（1）实验室通常用MnO2制取气体B，发生该反应的化学方程式为，为防止气体B污染环境通常

用（填化学式）溶液吸收，反应的离子方程式为

（2）化合物H与碳混合加强热可制得单质A，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为

（3）写出反应③的化学方程式3D==K+8X↑,K的化学式为，X的化学式为。

（4）K抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，K与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，此盐中存在的化学键类型有。

（5）写出反应②的化学方程式。

(14分)乙酸异戊酯（）是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图（有关的加热和夹持仪器略去）和有关数据如下：

实验步骤：在烧瓶中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热烧瓶，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁晶体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：

	相对分子质量	密度/（g·cm-3）	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

（1）写出制取乙酸异戊酯的化学方程式。

（2）冷凝管的作用是，碎瓷片的作用是。

（3）若乙酸异戊酯产率偏低，其原因可能是。

A．原料没有充分反应

B．发生了副反应

C．在进行蒸馏纯化操作时，从143 ℃开始收集馏分

（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），

A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是。

（6）本实验的产率是

A．30℅ B．40℅ C．50℅ D．60℅

（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应,现用4 mL 0．001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0．01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
I	2 mL	20
II	2 mL	20	10滴饱和MnSO4溶液
III	2 mL	30
IV	1 mL	20	1 mL蒸馏水

（1）该反应的离子方程式为。

（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

（3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验（用I～IV表示）。

对比实验I和IV，可以研究对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是。

在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－57 kJ·mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、b两点NO2的转化率：a＜b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

用水稀释0．1mol/L的CH3COOH溶液，其中随水的量增大的有

（1）n(H+) （2）c(H+) （3）c(H+)/c(CH3COOH) （4）c(CH3COOH)/ c(H+)

A．（1）（3） B．（1）（4） C．（3）（4） D．（1）（2）

现有A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次递增；A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍。请回答下列问题：

（1）写出C的名称。

（2）A、C形成的化合物的电子式为______________________________。

（3）A、B最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性由强至弱的顺序是(用化学式表示) 。

（4）A、C最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式。

（5）C的某种氧化物是常见的大气污染物，为消除该污染物，某工厂用NaOH溶液、生石灰和O2处理含该氧化物的尾气并最终使其转化为石膏（CaSO4·2H2O）。试用一道化学方程式表示上述转化___________。

下列关于反应速率的说法中，错误的是

A．反应速率可衡量化学反应的快慢

B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0

D．增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率

标准状况下的6.4 g甲烷气体的体积为8.96 L，其物质的量为，则该气体相对分子质量为________；所含甲烷分子为个。

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