题目内容
9．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）| A． | 过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂，每生成0.1molO2，转移电子的数目为0.4NA | |
| B． | 将1mL1mol/LFeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe（OH）3胶体，所含胶粒的数目是1×10-3NA | |
| C． | 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子的数目为0.1NA | |
| D． | 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA |
分析 A、过氧化钠和水反应时，氧元素由-1价变为0价；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、氯气和水的反应为可逆反应；
D、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个钠离子和1个过氧根构成．
解答 解：A、过氧化钠和水反应时，氧元素由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，转移0.2NA个电子，故A错误；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的胶粒的个数小于10-3NA个，故B错误；
C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故C错误；
D、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol混合物中含有的阴离子为0.1NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
20．下列溶液中c（Cl-）与50mL 1mol/L氯化铝溶液中c（Cl-）相等的是（ ）
| A． | 150ml 1mol/L氯化钠溶液 | B． | 150ml 3mol/L氯化钾溶液 | ||
| C． | 75ml 2mol/L氯化铵溶液 | D． | 50ml 1mol/L氯化铜溶液 |
17．下列关于有机物的命名中不正确的是（ ）
| A． | 2，2二乙基戊烷 | B． | 3甲基己烷 | C． | 3，4二甲基辛烷 | D． | 3甲基庚烷 |
；
．
1．为确定某溶液中是否存在Cl-、SO42-和CO32-，进行如下实验
①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解．
③取上层清夜继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据实验，以下推测不正确的是（ ）
①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解．
③取上层清夜继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据实验，以下推测不正确的是（ ）
| A． | 一定有SO42- | B． | 一定有CO32- | ||
| C． | 不能确定Cl-是否存在 | D． | 不能确定SO42- 是否存在 |
4．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 饱和Na2CO3溶液中BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 | |
| B． | 升高温度，化学平衡发生移动是因为平衡常数改变 | |
| C． | 持续加热，水中MgCO3逐渐转化为更难溶的Mg（OH）2 | |
| D． | 改变一个影响因素使化学平衡发生移动，则平衡常数K值一定变化 |