Question

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A． 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A
• B． 常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1N_A
• C． 在常温下，把100 g CaCO₃加到1 L水中，所得溶液中的Ca²⁺数等于N_A
• D． 在标准状况下，22.4 L CH₄与18 g H₂O所含有的分子数均为N_A

Answer 1

分析 A．1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷；
B．铝为+3价金属，2.7g铝的物质的量为0.1mol，反应后失去0.3mol电子；
C．碳酸钙为难溶物，溶液中钙离子的物质的量远远小于1mol；
D．标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量为1mol，二者含有的分子数相同．

解答 解：A．1 mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷，阴离子所带电荷数为2N_A，故A错误；
B．2.7g铝的物质的量为0.1mol0.1mol铝与氢氧化钠溶液反应生成0.1mol偏铝酸钠，失去了0.3mol电子，失去的电子数为0.3N_A，故B错误；
C．100g碳酸钙的物质的量为1mol，1mol碳酸钙加入1L水中，碳酸钙难溶于水，则溶液中的钙离子远远小于1mol，所得溶液中的Ca²⁺数远远小于N_A，故C错误；
D．标况下22.4 L CH₄的物质的量为：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=0.1mol，18 g H₂O的物质的量为：$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，所含有的分子数均为N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，C为易错点，注意碳酸钙为难溶物．