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6．某化合物通过化合反应生成，向其溶液中加入足量Na2O2，最终有白色沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）
A．Ca（HCO3）2B．Na2SiO3C．FeCl2D．AlCl3

分析 过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再和盐反应，根据生成物判断反应现象．

解答 解：A、Ca（HCO3）2可由碳酸钙与二氧化碳、水化合生成，过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和Ca（HCO3）2反应，生成白色碳酸钙沉淀，故A正确；
B、Na2SiO3不能通过化合反应生成，故B错误；
C、FeCl2可由铁与氯化铁化合生成，过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和FeCl2反应先生成白色沉淀氢氧化亚铁，再在空气中转化成红褐色的氢氧化铁沉淀，故C错误；
D、氯化铝可由铝与氯气化合反应生成，过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，过量的氢氧化钠和氯化铝反应生成偏铝酸钠，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了过氧化钠和水、盐溶液反应的现象，难度不大，根据反应生成物判断反应现象，从而确定选项．

练习册系列答案
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16．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液，c（NH4+）的大小顺序为：①＞②＞③
B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.2mol•L-1HCl与0.1mol•L-1NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
17．对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”．根据周期表结构及元素性质变化趋势，判断下列有关“类钫”的预测说法正确的是（　　）
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14．海水提镁的主要流程如图，下列说法正确的是（　　）
A．流程中的反应全部都是非氧化还原反应
B．M是盐酸
C．电解熔融MgO比电解熔融MgCl2制金属镁更节约能量
D．操作b只是过滤
1．下列叙述正确的是（　　）
A．等质量的铝分别与足量氢氧化钠溶液和稀硝酸反应，放出的氢气一样多
B．H2、SO2、CO2三种气体多可用浓硫酸干燥
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D．将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1NA
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D．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为NA
18．下列说法错误的是（　　）
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
C．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
D．乙醇和乙酸分子都含有羟基，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
15．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（　　）
选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式
A Fe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B Ca2+、HCO3-、Cl- 少量NaOH溶液  Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
C K+、AlO2-、HCO3- 通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO2═2Al（0H）3↓+CO32-
D NH4+、Al3+、SO42-少量Ba（OH）2 溶液 2 NH4++2SO42-+Ba2++2OH═BaSO42-+2NH3•H2O
A．AB．BC．CD．D
16．对于由短周期元素构成的离子化合物，且阳离子与阴离子电子数之和为20，下列说法正确的是（　　）
A．阳离子半径一定大于阴离子半径
B．一定只含离子键不含共价键
C．一定不含第一周期元素
D．阳离子和阴离子个数之比不一定为1：1

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