题目内容

2．下列各组物质可用分液漏斗分离的是（　　）
A．乙酸与乙酸乙酯B．溴苯与水C．酒精与水D．苯与CCl4

分析 互不相溶的液体可采用分液方法分离，互溶的液体采用蒸馏方法分离，选项中混合物可以用分液漏斗分离说明该混合物中两种物质不互溶，据此分析解答．

解答 解：A．乙酸乙酯和乙酸互溶，应该采用蒸馏方法分离，故A错误；
B．溴苯和水不互溶，二者混合时分层，所以可以采用分液方法分离，故B正确；
C．乙醇和水互溶，应该采用蒸馏方法分离，故C错误；
D．苯和四氯化碳互溶，所以应该采用蒸馏方法分离，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质的分离和提纯，明确物质性质与分离方法的关系是解本题关键，常见物质分离方法有：分液、蒸馏、过滤、渗析等，会根据物质的性质选取合适的分离方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．试回答：

（1）该实验中A部分的装置是b（填写装置的序号）．

（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化．
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO、H++HCO3-═CO2↑+H2O．
13．已知如下数据：
化学键键能/（kJ•mol-1）化学键键能/（kJ•mol-1）
H-H436.0I-I153
O=O497.0N=N946
O-H463.0H-I297
N-H391.0  
下列说法不正确的是（　　）
A．氢气的燃烧热为△H=-483kJ/mol
B．H2（g）+I2（g）$\frac{200℃}{\;}$2HI（g）△H=-5kJ/mol
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
D．在相同条件下，等量的氢气完全燃烧和与氧气组成燃烧电池时，焓变相等
10．氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料．目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等．
（1）已知：Mg（s）+H2（g═MgH2（s）△H=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g═Mg2NiH4（s）△H=-64.4kJ•mol-1
则Mg2Ni（s）+2MgH2（s═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=+84.6kJ•mol-1
（2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AlH4）═MgH2+2Al+3H2↑．
反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为33.6L．
（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5（s）+3H2（g═LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是bc（填字母编号）．
a．增加LaNi5H6（s）的量  b．升高温度    c．减小压强  d．使用催化剂
（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol•L-1，平衡时苯的浓度为b mol•L-1，该反应的平衡常数K==$\frac{27{b}^{4}}{a-b}$mol3•L-3（用含a、b的代数式表示）．
②一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．A是电源的负（填“正”或“负”）极；电解过程中产生的气体F为O2（填化学式），电极D上发生的电极反应为C6H6+6H++6e-=C6H12．
17．对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”．根据周期表结构及元素性质变化趋势，判断下列有关“类钫”的预测说法正确的是（　　）
A．“类钫”对于的氢氧化物不溶于水B．“类钫”不能再空气中稳定存在
C．“类钫”单质不与水反应D．“类钫”单质有较高的熔点
7．化学实验应与化工生产一样遵循绿色化学的原则，实现原料和过程绿色化，下列操作符号绿色化学原则的是（　　）
A．为便于观察铁在氯气中燃烧的现象，加大氯气的使用量
B．用小铜粒代替可调节高度的铜丝 进行铜和浓硝酸反应的实验
C．焚烧塑料、橡胶等废弃物是处理城市生产、生活垃圾的有效方法
D．用加热H2O2、稀H2SO4和Cu代替加热浓H2SO4和Cu制取CuSO4
14．海水提镁的主要流程如图，下列说法正确的是（　　）
A．流程中的反应全部都是非氧化还原反应
B．M是盐酸
C．电解熔融MgO比电解熔融MgCl2制金属镁更节约能量
D．操作b只是过滤
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1NA
C．在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+数等于NA
D．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为NA
12．在一定温度下，容器内某一反应中，X、Y的物质在量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（　　）
A．反应的化学方程式为：2X?YB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t1时，Y的浓度是X的2倍D．t3时，正反应速率大于逆反应速率

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