Question

4．将物质的量共为amol的NaNO₃、Cu（NO₃）₂和AgNO₃的固体混合物用酒精灯加热至恒重，收集到的气体再用足量的水吸收，剩余气体为bmol，则b不可能为（　　）

• A． 0.25a
• B． 0.35a
• C． 0.45a
• D． 0.50a

Answer 1

分析 NaNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种硝酸盐热分解化学方程式如下：
2NaNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO₂+O₂↑、2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑、2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑，
由方程式可知，得到的混合气体中n（NO₂）：n（O₂）＜4：1，NO₂与O₂在水中反应的化学方程式如下：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，剩余气体只能为O₂，混合物中只有NaNO₃时，剩余氧气达极大值，若只有Cu（NO₃）₂时，剩余气体体积达极小值．

解答 解：NaNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种硝酸盐热分解化学方程式如下：
2NaNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO₂+O₂↑、2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑、2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑，
由方程式可知，得到氧气物质的量为0.5a mol，得到的混合气体中n（NO₂）：n（O₂）＜4：1，NO₂与O₂在水中反应的化学方程式如下：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，剩余气体只能为O₂，
混合物中只有NaNO₃时，剩余氧气达极大值，剩余氧气极大值为0.5a mol，若只有Cu（NO₃）₂时，剩余气体体积达极小值0，
则b的范围为：0＜b＜0.5a，所以不可能的为0.50a，
故选D．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，关键是根据方程式判断剩余气体，再利用极端法进行解答，注意掌握硝酸盐的分解规律，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．