已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) ΔH= -226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断.下列说法正确的是 A．CO的燃烧热ΔH= -566 kJ/mol B．CO的热值约为10.1kJ/g C．2Na2O2(s) + 2CO2(s)= 2Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH= -566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 1/2O₂(g) ΔH= -226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热ΔH= -566 kJ/mol B．CO的热值约为10.1kJ/g

C．2Na₂O₂(s) + 2CO₂(s)= 2Na₂CO₃(s) + O₂(g) ΔH＜ -452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出50.9 kJ热量时，电子转移为0.1mol

练习册系列答案

相关题目

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8。下列说法错误的是

A．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W

B．四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大

C．X、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是Z

D．X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子

已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。若X、Y两元素化合物组成是YX₃，已知X原子的最外层电子数为a+2，次外层电子数为a+3；Y原子的最外层电子数为b－3，次外层电子数为b。则a和b的值分别是（）

A、3，2 B、2，3 C、5，6 D、5，8

下列化学用语正确的是

A．CO₂的电子式

B．次氯酸的电子式

C．CH₄分子的比例模型：

D．Cl^－的结构示意图

下列有关元素周期表、元素周期律的说法中正确的是

①所有元素的最高化合价都等于元素原子的最外层电子数

②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族

③ⅡA族中无非金属元素

④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强

⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大

⑥ 副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多

A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③⑥ C.③④⑤ D.③⑤⑥

以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖。某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是

A．烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e^-＝2Al³⁺，正极反应式为

6H^＋+6e^-＝3H₂↑

B．烧杯①中，若将电解质溶液换成浓硝酸，构成微型电池时铝为负极，铜为正极，

C．烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极

D．烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。

某饱和一元醛发生银镜反应时可以析出21.6g银，等量的醛完全燃烧可以产

生6.72LCO₂（标况），则该醛为 (　　　　)

A.乙醛 B.2－甲基丙醛 C.丙醛 D.丁醛

如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴

管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶

中的气体是①CO、O₂　②Cl₂、CH₄　③NO₂、O₂　④N₂、H₂

A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③

有机物A?M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO₃溶液反应产生二氧化碳气体，F的分子式为C₉H₁₀O₂，且不能使溴的CCl₄溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。

请回答：

（1）B、F的结构简式分别为、。

（2）反应①?⑦中，属于消去反应的是 (填反应序号)。

（3）D发生银镜反应的化学方程式为；

反应⑦的化学方程式为。

（4） A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为。

（5）符合下列条件F的同分异构体共有种。

a．能发生银镜反应

b．能与FeCl₃溶液发生显色反应

c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6

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