题目内容

20．已知下列4个反应：
①Na2O2+2HCl═H2O2+2NaCl    ②Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
③2H2O2═2H2O+O2↑         ④3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
试从氧化还原反应的角度，回答下列问题．
（1）H2O2仅体现氧化性的是④（填序号，下同）．
（2）H2O2只体现还原性的是②．
（3）H2O2既体现氧化性，又体现还原性的是③．

分析 ①Na2O2+2HCl═H2O2+2NaCl中，没有元素的化合价变化；    
②Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中，Ag元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价升高；
③2H2O2═2H2O+O2↑，O元素的化合价升高也降低；         
④3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，Cr元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：①Na2O2+2HCl═H2O2+2NaCl中，没有元素的化合价变化；    
②Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中，Ag元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价升高；
③2H2O2═2H2O+O2↑，O元素的化合价升高也降低；         
④3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，Cr元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价降低，
（1）H2O2仅体现氧化性的是④，故答案为：④；
（2）H2O2只体现还原性的是②，故答案为：②；
（3）H2O2既体现氧化性，又体现还原性的③，故答案为：③．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．实验测得4mol SO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于（　　）
A．90%B．80%C．50%D．40%
11．反应AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=0.17 mol•L-1•min-1
B．实验b达到平衡时，化学平衡常数为10
C．实验c达到平衡时，AX3的平衡转化率为50%
D．图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为b＞c＞a
8．铝及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]，再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质，进一步处理后还可以得到Al．已知焙烧明矾的化学方程式为（未配平）：
4KAl（SO4）2•12H2O+3 S=2 K2SO4+2 Al2O3+9 SO2↑+48 H2O
请回答：
（1）在焙烧明矾的反应中，生成物中属于强电解质的是K2SO4、Al2O3．（填化学式）
（2）配平焙烧明矾的化学反应方程式4KAl（SO4）2•12H2O+3 S=2 K2SO4+2 Al2O3+9 SO2↑+48 H2O
（3）在焙烧明矾的反应中，氧化产物和还原产物的质量之比是1：2．
（4）焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸．
已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=-44kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol
SO3 （g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-152kJ•mol-1．
（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2．该电池的负极反应式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
15．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bda．Fe2O3 b．NaCl   c．Cu2S   d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是Cu2S，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是H2
（3）如图甲为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
（4）①为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为作电解质溶液，形成原电池．
②如图乙对实验I～IV电化学的装置正确，且实验现象预测正确的是AD

A．实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体产生
B．实验Ⅱ：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生
C．实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生
D．实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出．
5．下列溶液中H+的浓度最大的是（　　）
A．0.15mol/L的H2SO4溶液B．0.2mol/L醋酸
C．0.2mol/L的HCl溶液D．0.2mol/L的NaOH溶液
12．（1）下列物质中：
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（2）写出下列物质的电离方程式
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②NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-
（3）在Na2O2与CO2的反应里，每消耗1mol过氧化钠，则生成11.2升O2（标况）时，转移电子数为6.02×1023．
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C．该有机物不能发生加成反应D．该有机物能发生取代反应
10．下列离子方程式正确的是（　　）
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B．次氯酸钠溶液中通入少量CO2  2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
C．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀完全 Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
D．钠与水反应  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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