题目内容
4．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关说法正确的是（ ）| A． | NF3是氧化剂，H2O是还原剂 | |
| B． | 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 | |
| C． | 若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子 | |
| D． | NF3气体应密封干燥保存 |
分析 3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF中，N元素的化合价由+3价降低为+2价，由+3价升高为+5价，以此来解答．
解答 解：A．反应中只有N元素价变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．NF3→HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF3→2NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．生成1 mol HNO3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子，故C错误；
D．NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2，所以NF3气体应密封干燥保存，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意电子守恒的应用，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
14．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中含有0.8mol K+、0.1mol Mg2+、0.4mol Cl-，则该溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$为（ ）
| A． | 0.1 mol | B． | 0.2 mol | C． | 0.3mol | D． | 0.15 mol |
12．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：BKCl，DCuSO4．
（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+．
（3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．如图图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是C．
（4）在mmL bmol•L-1 C溶液中，加入等体积a mol•L-1的E溶液．当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是$\frac{am}{3000}$mol；当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是（4bm-am）×10-3mol．
| 阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 | SO42- HCO3-OH- Cl- |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：BKCl，DCuSO4．
（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+．
（3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．如图图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是C．
（4）在mmL bmol•L-1 C溶液中，加入等体积a mol•L-1的E溶液．当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是$\frac{am}{3000}$mol；当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是（4bm-am）×10-3mol．
9．下列关于各图的叙述中正确的是（ ）
| A． | 图甲表示lmol H2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量 | |
| B． | 图甲表示2mol H2（g）所具有的能量比2mol H2O（g）所具有的能量多483.6kJ | |
| C． | 图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的图象，得出结论：HA的酸性大于HB的酸性 | |
| D． | 图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB |
16．下列叙述的两个量，一定相等的是（ ）
| A． | 质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目 | |
| B． | 0.1 mol/L NaCl溶液与0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目 | |
| C． | 标准状况下等体积的SO2和SO3的分子数目 | |
| D． | 同温同压相同体积的两种气体12C18O和14N2的密度 |
13．已知：H+和OH-生成1mol水放出热量为57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（ ）
| A． | 1mol稀硫酸与足量NaOH溶液反应 | |
| B． | 稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水 | |
| C． | 稀盐酸与氨水反应生成1mol水 | |
| D． | 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水 |
14．对四组无色透明的强酸性溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们实验报告的结论如下，其中可能正确的是（ ）
| A． | Na+、Ba2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$ | B． | Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO3-、Cl- | ||
| C． | K+、OH-、Cl-、SO42- | D． | MnO${\;}_{4}^{-}$、K+、S2-、Na+ |