题目内容
【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、C、H，它们之间能发生如下图的反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A_____、B_____、C____、F____、H_____、乙____。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①______________________________。
反应③________________________________。
反应⑤_________________________________。
（3）物质G中的阳离子如何检验____________________________。
【答案】NaAlFeFeCl2Fe(OH)3Cl22Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑2FeCl2+Cl2＝2FeCl3加KSCN溶液有红色出现，或加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀产生
【解析】
金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al。黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题。
根据以上分析可知A是Na，B是Al，C是铁，D是氢氧化钠，E是盐酸，F是氯化亚铁，G是氯化铁，H是氢氧化铁，甲是氢气，乙是氯气，丙是氯化氢。则
（1）根据以上分析可知A、B、C、F、H、乙的化学式分别是Na、Al、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Cl2。
（2）根据以上分析可知反应①的方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；反应③的方程式为2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑；反应⑤的方程式为2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；
（3）由以上分析可知G为FeCl3，则物质G中阳离子的操作方法为取物质G少许于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，证明物质G中有Fe3+离子，或加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀产生。
