[题目]下列说法正确的是( )A.若反应X+Y=M是放热反应.该反应一定不用加热B.CO2与CaO化合是放热反应.则CaCO3分解是吸热反应C.化学反应伴随的能量有热能和电能二种D.热值指一定条件下.每1mol的物质完全燃烧所放出的热量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是（）

A.若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热

B.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

C.化学反应伴随的能量有热能和电能二种

D.热值指一定条件下，每1mol的物质完全燃烧所放出的热量

【答案】B

【解析】

A．反应是否需要加热与反应是否放热无关，A错误；

B．大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应为吸热反应，B正确；

C．化学反应不仅仅伴随着热能、电能的变化，有的反应还伴随着光能、生物能等其他形式能的变化，C错误；

D．热值指一定条件下，每1mol的物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，D错误；

故选B。

练习册系列答案

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A.HCl
B.NH4Cl
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【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

请回答下列问题：

（1）A的化学式为_____________，丙的化学式为_____________；

（2）写出下列反应的离子方程式：

① _________________________________________；

④ _________________________________________；

⑤ _________________________________________。

（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式____________________。

（4）浓硫酸具有强氧化性却可以用B材料车运输，是因为_________________。

（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_____________。

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（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是________装置，乙池是________装置。

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（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是__________________。A（Fe）电极的电极反应式为_______________________________________。

（4）乙池中反应的化学方程式为________________________________________。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗O2__________mL（标准状况下）。

【题目】下列关于化学平衡常数(K)，电离平衡常数(Ka或Kb)，水解平衡常数(Kh)，沉淀溶解平衡常数(Ksp)，水的离子积常数(Kw)的叙述中错误的是(　　)

A. K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大

B. 比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶解电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解

C. K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了

D. 弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw＝Ka·Kh

【题目】不能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）

A. 相同温度下，Zn粉分别与同浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应，与醋酸反应生成H2的速率慢

B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C. CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2

D. pH 为2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于3

【答案】C

【解析】A、酸与金属反应时，溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快，乙酸和锌反应，速率比同浓度的盐酸慢，说明乙酸中氢离子浓度比盐酸中小，说明乙酸部分电离，故A正确；B、常温下，测得 CH3COONa溶液的pH＞7，说明 CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明 CH3COOH为弱酸，故B正确；C、CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2，只能说明醋酸强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，故C错误；D、pH 为2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于3，不等于4，说明醋酸部分电离，故D正确；故选C。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：

下列说法中正确的是(　　)

A. 30~40min内该反应使用了催化剂

B. 化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应

C. 30min时降低温度，40min时升高温度

D. 8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1

【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、C、H，它们之间能发生如下图的反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式：A_____、B_____、C____、F____、H_____、乙____。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①______________________________。

反应③________________________________。

反应⑤_________________________________。

（3）物质G中的阳离子如何检验____________________________。

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