Question

【题目】溴化镁(MgBr2)可由金属镁在室温下与干燥后的溴在乙醚中反应制得，利用如图所示装置制备溴化镁，并测定其产率。已知:

①Mg和Br2反应剧烈且放热，MgBr,2具有强吸水性；

②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5.

(1)保存液溴时在瓶内加入适量的蒸馏水，其目的是___________。

(2)球形干燥管中放入无水CaCl2的作用是______________，仪器A的名称是________。

(3)实验时，应缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈烧瓶中。如果将所用液溴一次性全部加入三颈烧瓶中，其后果是___________________。

(4)反应完毕后恢复至室温过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得到三乙醚合溴化镁(MgBr2·3C2H5OC2H5)粗品。第一次过滤得到的固体物质是_______。

(5)常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，经操作a得到三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得到无水MgBr2产品。

①操作a是________________。

②写出三乙醚合溴化镁加热至160℃分解得无水MgBr2的化学方程式:_______________。

(6)反应开始前装入5.0g镁屑和150mL无水乙醚，无水MgBr2在干燥器中冷却到室温后，称量,其质量为29.8g。则该实验制取MgBr2的产率是__________(保留一位小数)。

Answer 1

【答案】 防止液溴挥发 防止空气中的水蒸气进入反应装置 球形冷凝管 反应过于剧烈，使反应过程难以控制 镁屑 过滤、洗涤 MgBr2·3C2H5OC2H5 MgBr2+3C2H5OC2H5 77.7%

【解析】（1）液溴易挥发，所以在保存液溴时在瓶内加入适量的蒸馏水，使挥发出来的溴蒸气溶解在蒸馏水中，防止液溴挥发，故答案为：防止液溴挥发。

（2）MgBr2具有强吸水性，所以反应在无水环境下进行，无水CaCl2可以吸水，防止空气中的水分进入；仪器A为球形冷凝管，故答案为：防止空气中的水蒸气进入反应装置；球形冷凝管。

（3）向锥形瓶中通入氮气，瓶中压强增大，将液溴导入反应装置。若将所用液溴一次性全部加入三颈烧瓶中，反应过于剧烈，使反应过程难以控制，所以通入氮气的速率不能过快。故答案为：反应过于剧烈，使反应过程难以控制。

（4）反应完毕后恢复至室温，过滤除去的固体为未反应完的镁屑，故答案为：镁屑。

（5）①再析出晶体之后，经过过滤、洗涤即可得到晶体三乙醚合溴化镁，故答案为：过滤、洗涤。

②三乙醚合溴化镁加热至160℃分解得到无水MgBr2产品，再根据已知信息“MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5”可知MgBr2·3C2H5OC2H5分解的方程式为：MgBr2·3C2H5OC2H5MgBr2+3C2H5OC2H5，故答案为：MgBr2·3C2H5OC2H5MgBr2+3C2H5OC2H5。

（6）根据Mg～MgBr2，理论上生成的m(MgBr2)= =38.35g，则该实验制取MgBr2的产率为=77.7%，故答案为77.7%.