Question

12．对于放热反应H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl，下列说法正确的是（　　）

• A． 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
• B． 该反应中，化学能只转变为热能
• C． 断开1mol H-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H-Cl键所放出的能量
• D． 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

Answer 1

分析 H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl为放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，从化学键的角度来说，断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于2molH-Cl形成键所放出的能量，以此解答该题．

解答 解：A．该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故A错误；
B．反应中化学能可转化为热能和光能，故B错误；
C．应为断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于2molH-Cl形成键所放出的能量，故C错误；
D．由A可知反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意相关概念的理解，把握能量的变化，难度不大．