Question

【题目】将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，电解处理含Cr2O72-的废水。电解过程中发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法正确的是（ ）

A.石墨Ⅱ是电池的负极

B.若溶液中减少了0.01molCr2O72-，则电路中至少转移了0.12mol电子

C.Fe(a)棒上发生的电极反应为：Fe-3e-=Fe3+

D.在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为4∶1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.左边的电池为原电池，其中通入NO2的石墨电极I为负极，NO2失去电子变为N2O5，右边的石墨电极II为原电池的正极，A错误；

B.若溶液中减少了0.01molCr2O72-，由于反应后Cr2O72-得到电子变为Cr3+，每1mol Cr2O72-获得6mol电子，则溶液中减少了0.01molCr2O72-，电路中转移电子的物质的量为0.06mol，此时阳极中产生的0.06molFe2+转化为Fe3+，又转移电子0.06mol，反应开始时阳极有0.06mol的Fe失去电子，转化为Fe2+，故转移电子的物质的量最少为0.12mol，B正确；

C.Fe(a)棒接电源正极，为阳极，阳极Fe(a)上Fe失去电子，发生氧化反应，发生的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，C错误；

D.1molO2得到4mol电子，1molNO2反应会失去1mol电子，在同一闭合回路中电子转移数目相等，则在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为1∶4，D错误；

故合理选项是B。