Question

【题目】常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图[Ka(CH3COOH)>K(HCN)]。下列说法正确的是（ ）

A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CN-)

B.点③所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D.点③和点④所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根据点①和点②所示溶液中的电荷守恒分析；

B.点③中pH=7，则c(OH-)=c(H+)；

C.根据点①和点②所示溶液中的物料守恒分析；

D.点③和点④所示溶液中存在电荷守恒、物料守恒分析。

A.点①的溶液中存在电荷守恒为c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)>c(H+)，点②所示溶液中的电荷守恒为c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)<c(H+)，二者中钠离子浓度相同，所以c(CH3COO-)> c(CN-)，A错误；

B.点③中pH=7，则c(OH-)=c(H+)，盐电离产生的离子浓度大于水电离产生的离子浓度，则点③中c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)，B错误；

C.点①的溶液中存在物料守恒为c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)，点②所示溶液中的物料守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)，二者中钠离子浓度相同，则c(HCN)+c(CN-)= c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，即c(CH3COO-)- c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，C正确；

D.点③和点④所示溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，在③中CH3COOH与CH3COO-的和等于Na+的物质的量，CH3COO-发生水解反应，所以c(Na+)>c(CH3COOH)，所以c(OH-)+c(CH3COO-)>c(CH3COOH)+c(H+)，D错误；

故合理选项是C。