题目内容

【题目】化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. D点溶液的pH=11.25

B. C点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性

C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20mL

D. 25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5

【答案】A

【解析】

A、D点AG= -8.5，即lg= -8.5，=10-8.5，根据水的离子积，得出c(H+)=10-11.25mol·L-1，pH=11.25，故A正确；

B、A点=108.5，说明c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，即C点之前溶液显酸性，=100，c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，C点之后溶液显中性，故B错误；

C、HNO2为弱酸，当加入NaOH溶液的体积为20mL时，恰好完全反应，溶质为NaNO2，溶液显碱性，因此C点所加NaOH的体积小于20mL，故C错误；

D、A点 =108.5，利用水的离子积，得出c2(H+)=10-5.5mol·L-1，HNO2H+＋NO2-，Ka====10-4.5，故D错误；

答案选A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】碘化钠可用作碘的助溶剂，是制备碘化物的原料。化学实验小组用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。

已知：①水合肼(N2H4·H2O)的沸点118℃，100℃开始分解；具有强还原性。②I－、IO3－在碱性条件下共存，酸性条件下反应生成I2。化学实验小组用下图所示装置制备碘化钠，实验步骤如下：

Ⅰ.制备水合肼：用：NaC1O氧化NH3制得水合肼，并将所得溶液装入上述装置左侧分液漏斗。

Ⅱ.向三颈烧瓶中加入一定量单质碘，打开右侧分液漏斗活塞，加入足量NaOH溶液，保持60～70℃水浴，充分反应得到NaI和NaIO3的混合溶液。

Ⅲ.打开左侧分液漏斗活塞，将水合肼溶液加入三颈瓶，并保持60～70℃水浴至反应充分。

Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中加入适量活性炭，煮沸半小时，过滤，从滤液中分离出产品。

回答下列问题：

(1)仪器甲的名称是________________。

(2)用下图所示装置制备水合肼：

①仪器的接口依次连接的合理顺序是________________________(用字母表示)。

②实验过程中，需要缓慢滴加NaC1O溶液的主要原因是____________________________。

(3)步骤Ⅲ中温度保持在70℃以下的原因是_______________________________________。

(4)步骤Ⅳ中分离出产品的操作是_____________________、洗涤、干燥。

(5)设计方案检验步骤Ⅲ所得溶液中含有NaIO3：__________________________________。

【题目】在室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

A.滴入石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、AlO2、SO32

B.1.0mol·L1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42

C.在＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3

D.通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl、K+、Na+

【题目】由重水D2O组成的水，D2O的离子积为1.6×10-15，可用pH一样定义规定pD= -lg{c(D+)}，下列关于pD的叙述，正确的是（ ）

A. D2O呈中性，pD=7

B. 含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，pD=12

C. 用D2O溶解0.1mol DCl成1L溶液，pD=2

D. 在100mL 0.25mol/L DCl溶液中加入50mL 0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，pD=1

【题目】常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

A. 为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

B. pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)

C. 根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37

D. 若是0.1mol NaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A.7.2g CaO2固体中阴阳离子总数为0.3NA

B.密闭容器中2 mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数目为2NA

C.在一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移的电子数目为0.2NA

D.10g质量分数为46%的乙醇溶液中O-H键数目为0.7NA

【题目】在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( )

A. v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

【题目】碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。

下列有关说法正确的是

A. a、b、c 之间的关系式为：a=b+c

B. 图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

C. 步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

D. 若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO2

【题目】“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是

反应I：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1

反应II：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=－175.6kJ·mol-1

A. A B. B C. C D. D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网