题目内容
19．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）| 选项 | 操作及现象 | 溶液 |
| A | 通入CO2，溶液变浑浊 | 饱和Na2CO3溶液 |
| B | 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 | Na2SiO3溶液 |
| C | 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 | Ca（ClO）2溶液 |
| D | 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 | 澄清石灰水 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；
B．碳酸的酸性大于硅酸，则二氧化碳与硅酸钠溶液反应；
C．碳酸的酸性大于HClO；
D．二氧化碳少量，与石灰水反应生成碳酸钙，二氧化碳过量时生成碳酸氢钙．
解答 解：A．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以饱和Na2CO3溶液中通入二氧化碳有混浊出现，故A正确；
B．碳酸的酸性大于硅酸，则二氧化碳与硅酸钠溶液反应，生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，再通入二氧化碳沉淀不消失，故B错误；
C．碳酸的酸性大于HClO，且HClO具有漂白性，则操作及现象”与“溶液”对应均合理，故C正确；
D．二氧化碳少量，与石灰水反应生成碳酸钙，二氧化碳过量时生成碳酸氢钙，则操作及现象”与“溶液”对应均合理，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、反应与现象的分析等，注重基础知识的考查和实验原理的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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9．常温下；在指定环境中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使pH试纸呈红色的溶液中：I-、Cl0-、S032-、Na+ | |
| B． | 1.0 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、S042- | |
| C． | 由水电离出的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：C032-、S042-、Cl-、Na+ | |
| D． | 在含有大量HC03-的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、N03- |
乙苯
2，3-二甲基戊烷
3-甲基-1-丁烯
．
7．将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通人1L 2mol/L NaOH溶液中，生成的 NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为（ ）
| A． | 3：2 | B． | 3：1 | C． | 2：1 | D． | 2：3 |
14．某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药品如下．该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（ ）
| 药品柜编号 | ① | ② | ③ | ④ | … |
| 药品 | 氢氧化钠 氢氧化钙 | 盐酸 硫酸 | 二氧化锰 氧化铜 | 氯化钠 硫酸钠 | … |
| A． | ③和① | B． | ④和① | C． | ①和② | D． | ③和④ |
4．如下a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法不正确的是（ ）
a$→_{一定条件}^{HBr}$b$\stackrel{NaOH溶液}{→}$c$→_{△}^{O_{2}（Cu）}$d$→_{②H+}^{①银氨溶液}$e$→_{浓硫酸△}^{+c}$f．
a$→_{一定条件}^{HBr}$b$\stackrel{NaOH溶液}{→}$c$→_{△}^{O_{2}（Cu）}$d$→_{②H+}^{①银氨溶液}$e$→_{浓硫酸△}^{+c}$f．
| A． | 若a的相对分子质量是42，则d是丙醛 | |
| B． | 若d的相对分子质量是44，则a是乙炔 | |
| C． | 若a为苯乙烯（C6H5-CH=CH2），则f的分子式是C16H16O2 | |
| D． | 若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同 |
8．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | 体系的压强不再发生变化 | |
| B． | V正（CO）=V逆（H2O） | |
| C． | 体系的气体的密度和平均相对分子质量不再发生变化 | |
| D． | 1 mol H-H键断裂的同时生成2 mol H-O键 |
