题目内容
10.物质的命名(1)系统命名法命名下列物质
①
②
③
(2)书写下列物质的结构简式
①丙烷CH3CH2CH3
②3,4-二甲基己烷CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3
③间三甲苯
分析 (1)命名要符合“一长、一近、一多、一小”,也就是主链最长,编号起点离支链最近,支链数目要多,支链位置号码之和最小;
(2)①丙烷没有同分异构体;
②己烷主链上有6个C原子,在第3、4个C上各有1个甲基;
③苯环连接3个甲基且均处于间位位置.
解答 解:(1)①苯环连接乙基,是苯的同系物,名称为:乙苯,故答案为:乙苯;
②是烷烃,主链有5个碳原子,从离甲基近的一端编号,名称为:2,3-二甲基戊烷,故答案为:2,3-二甲基戊烷;
③是烯烃,主链有4个碳原子,从离双键近的一端编号,名称为:3-甲基-1-丁烯,故答案为:3-甲基-1-丁烯;
(2)①丙烷的结构简式为CH3CH2CH3,故答案为:CH3CH2CH3;
②3,4-二甲基己烷主链上有6个C原子,在第3、4个C上各有1个甲基,其结构简式为:CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3,故答案为:CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3;
③间三甲苯中苯环连接3个甲基且均处于间位位置,其结构简式为
,故答案为:
.
点评 本题考查了有机物的命名、有机物结构简式的书写,一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名.命名时要遵循命名原则,书写要规范.
练习册系列答案
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1.下列离子方程式或热化学方程式正确的是( )
| A. | 在不同温度下,以相同浓度相同体积的Na2S2O3与H2SO4反应来探究温度对化学反应速率的影响:3S2O32-+2SO42+10H+═6SO2↑+2S↓+5H2O | |
| B. | 酸性条件下,KI被O2氧化的离子方程式:4I-+O2+4H+═2I2+2H2O | |
| C. | 已知25℃、101kPa时,1molH2与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量Q kJ,其热化学方程式为H2(g)+Br2(g)═2HBr(g)△H=-2Q kJ•mol-1 | |
| D. | 表示中和热的热化学方程式:2HCl(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaCl2(aq)+2H2O(l)△H=-114.6 |
18.下列化学用语表达不正确的是( )
| A. | 图为丙烷的球棍模型: | B. | 丙烯的结构简式为:CH3CHCH2 | ||
| C. | 某有机物的名称是:2,3二甲基戊烷 | D. |
15.在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H2>△H1的是( )
| A. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g),△H1; 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l),△H2 | |
| B. | S(s)+O2(g)═SO2(g),△H1; S(g)+O2(g)═SO2(g),△H2 | |
| C. | C(s)+$\frac{1}{2}$ O2(g)═CO(g),△H1; C(s)+O2(g)═CO2(g),△H2 | |
| D. | H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g),△H1; $\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$ Cl2(g)═HCl(g),△H2 |
2.下列对进行下列有关判断中,正确的是( )
| A. | 加入足量的CaCl2溶液,产生了白色沉淀,则溶液中一定含有大量的CO32- | |
| B. | NaCl溶液与Na2CO3固体灼烧时火焰颜色相同 | |
| C. | 通过灼热的CuO,能使固体由黑变红的气体一定是H2 | |
| D. | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- |
19.用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )
| 选项 | 操作及现象 | 溶液 |
| A | 通入CO2,溶液变浑浊 | 饱和Na2CO3溶液 |
| B | 通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失 | Na2SiO3溶液 |
| C | 通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去 | Ca(ClO)2溶液 |
| D | 通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊 | 澄清石灰水 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
20.某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质,实验步骤及记录如下:
Ⅰ.分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水(20℃),搅拌,测量温度 为T1;
Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2;
Ⅲ.分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸(20℃),搅拌,测量温度T3.
得到下表的数据:
回答下列问题:
(1)NaHCO3溶于水显碱性,其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-(用离子方程式表示).
(2)根据试题后的附表判断:步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体能否全部溶解是(填“是”或“否”).
(3)分析表1的数据得出:Na2CO3固体溶于水放热,NaHCO3固体溶于水吸热(填“放热”或“吸热”).
(4)甲同学分析上述数据得出:Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应.乙同学认为应该增加一个实验,并补做如下实验:向 盛 有10mL水(20℃)的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸(20℃),搅拌,测量温度为22.2℃.
(5)结合上述探究,下列说法正确的是AC.
A.NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B.不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C.Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
(6)丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度,设计了如下实验方案,其中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是C
A.取a克混合物充分加热,减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体.
若按A方案进行实验,则原混合物中NaHCO3的质量分数为$\frac{84b}{31a}$×100%(用含a、b的代数式表示)
附表:溶解度表
Ⅰ.分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水(20℃),搅拌,测量温度 为T1;
Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2;
Ⅲ.分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸(20℃),搅拌,测量温度T3.
得到下表的数据:
| 温度 试剂 | T1/℃ | T2/℃ | T2/℃ |
| Ha2CO2 | 23.3 | 20.0 | 23.7 |
| HaCO2 | 18.5 | 20.0 | 20.8 |
(1)NaHCO3溶于水显碱性,其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-(用离子方程式表示).
(2)根据试题后的附表判断:步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体能否全部溶解是(填“是”或“否”).
(3)分析表1的数据得出:Na2CO3固体溶于水放热,NaHCO3固体溶于水吸热(填“放热”或“吸热”).
(4)甲同学分析上述数据得出:Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应.乙同学认为应该增加一个实验,并补做如下实验:向 盛 有10mL水(20℃)的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸(20℃),搅拌,测量温度为22.2℃.
(5)结合上述探究,下列说法正确的是AC.
A.NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B.不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C.Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
(6)丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度,设计了如下实验方案,其中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是C
A.取a克混合物充分加热,减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体.
若按A方案进行实验,则原混合物中NaHCO3的质量分数为$\frac{84b}{31a}$×100%(用含a、b的代数式表示)
附表:溶解度表
| 温度 溶解度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| Ha2CO2 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 40.g |
| HaHCO2 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7 |