Question

①Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生等体积的H₂，则Na、Mg、Al的物质的量之比为

 

 
②等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的盐酸反应，产生H₂的质量比为

 

 
③Na、Mg、Al分别与足量的硫酸反应，产生等质量的H₂，则Na、Mg、Al的质量之比为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：根据三种金属的化合价可得与盐酸反应的关系式分别为：Na～

1

2

H₂，Mg～H₂，Al～

3

2

H₂，根据反应的方程式计算．

解答： 解：①若相同条件下产生相同体积的氢气，设为1mol，则根据反应的关系式可知：
所需Na、Mg、Al 三种金属的物质的量之比为：2mol：1mol：

2

3

mol=6：3：2，
故答案为：6：3：2；
②若Na、Mg、Al三种金属质量相等，则三种金属的物质的量之比为：

1

23

：

1

24

：

1

27

，
相同条件下产生的氢气的物质的量之比为

1

23

×

1

2

：

1

24

×1：

1

27

×

3

2

=36：69：92，
在相同条件下，氢气的质量之比等于物质的量之比36：69：92，
故答案为：36：69：92；
③若相同条件下产生相同体积的氢气，设为1mol，则根据反应的关系式可知：
所需Na、Mg、Al 三种金属的物质的量之比为：2mol：1mol：

2

3

mol=6：3：2，则Na、Mg、Al的质量之比为：66×23：3×24：2×27=23：12：9，
故答案为：23：12：9；

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意根据化学方程式判断有关反应的量的关系．