题目内容
根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价．
部分短周期元素的原子半径及主要化合价．
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
| A、氢化物的沸点为HnT＜HnQ |
| B、L、R的单质与稀盐酸反应的速率为R＞L |
| C、M与T形成的化合物具有两性 |
| D、L、Q形成的简单离子的核外电子数相等 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素，Q、T都有-2价，处于ⅥA族，Q有+6价，T只有-2价，则T为O元素、Q为S元素，L、R都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞R，则L为Mg元素、R为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于Mg、S之间，则M为Al元素．
解答：
解：短周期元素，Q、T都有-2价，处于ⅥA族，Q有+6价，T只有-2价，则T为O元素、Q为S元素，L、R都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞R，则L为Mg元素、R为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于Mg、S之间，则M为Al元素，
A．水分子之间存在氢键，氢化物的沸点为H2O＞H2S，故A错误；
B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应更剧烈，故B错误；
C．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；
D．L2+的核外电子数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故D错误，
故选C．
A．水分子之间存在氢键，氢化物的沸点为H2O＞H2S，故A错误；
B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应更剧烈，故B错误；
C．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；
D．L2+的核外电子数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故D错误，
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质，难度不大．
练习册系列答案
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