题目内容
将铜投入一定量的稀硝酸溶液中，铜完全溶解后，测得溶液中Cu2+与NO3-的物质的量之比为3：7，则参加反应的HNO3与反应前HNO3的总的物质的量之比是（ ）
| A、1：3 | B、8：9 |
| C、6：7 | D、8：13 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：根据反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，溶液中Cu2+与NO3-的物质的量之比为3：7，此时的硝酸根离子是剩余的硝酸根离子，结合方程式计算即可．
解答：
解：根据反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，溶液中Cu2+与NO3-的物质的量之比为3：7，设溶液中铜离子物质的量是3mol，则消耗硝酸的物质的量是8mol，生成的硝酸铜中硝酸根离子是6mol，所以剩余的硝酸根离子是1mol，反应之前的硝酸是9mol，则参加反应的HNO3与反应前HNO3的总的物质的量之比是8：9．
故选B．
故选B．
点评：本题考查学生化学方程式的有关计算知识，注意硝酸铜中电离出的硝酸根离子是易错点，难度中等．
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以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ）
①氢氧化物中碱性最强的是 CsOH；
②单质熔点最高的是铯；
③它们都是热和电的良导体；
④它们的密度依次增大，且都比水轻；
⑤它们的还原性依次增强；
⑥它们对应离子的氧化性也依次增强．
①氢氧化物中碱性最强的是 CsOH；
②单质熔点最高的是铯；
③它们都是热和电的良导体；
④它们的密度依次增大，且都比水轻；
⑤它们的还原性依次增强；
⑥它们对应离子的氧化性也依次增强．
| A、①③ | B、②⑤ |
| C、②④⑥ | D、①③⑤ |
（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（ ）
| A、Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：8的化合物 |
| B、X、Y、Z三种元素可以组成一种盐 |
| C、X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1常温下为液态的两种化合物 |
| D、由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种 |
下列元素中不属于主族元素的是（ ）
| A、铁 | B、?镁 | C、磷 | D、硫 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、CH3Cl和CH2Cl-CH2Cl不是同系物 |
| B、C3H6和C4H8不一定是同系物 |
C、 和 是同分异构体 |
| D、C（CH3）4和2-甲基丁烷是同分异构体 |
在溴水中加入或通入下列物质：①AgNO3溶液②活性炭③NaHCO3溶液④CO2⑤NaOH溶液．能使其褪色的是（ ）
| A、全部 | B、①②④⑤ |
| C、除④外全部 | D、②③④⑤ |