题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 3mol单质Fe在纯氧中完全燃烧，失去8NA个电子
B. 1molCu和足量热浓硫酸充分反应可生成NA个SO3分子
C. 标准状况下，22.4L N2和H2的混合气体中含有NA个原子
D. 78g Na2O2中含共价键数目为2NA个
【答案】A
【解析】
A. Fe3O4中铁元素的平均化合价为
，故1mol铁反应失去电子
mol，3mol Fe单质完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，A项正确；
B. 铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是SO3，B项错误；
C. 标准状况下，22.4LN2和H2的物质的量为1mol，含2NA个原子，C项错误；
D. 78g Na2O2为1mol，1molNa2O2含有1mol过氧键O22-，则共价键数目为NA个，D项错误；
答案选A。
【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。所发生的转化过程为CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO。
反应物和产物的相关物理性质如表所示。
性质 | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
实验步骤如下：
将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，将有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量为2.0 g。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加入浓硫酸中，说明理由：___________。
（2）加入沸石的作用是___________，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确措施是___________。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是____，D仪器的名称是_______。
（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时，水在______(填“上”或“下”)层。
（5）反应温度应保持在90～95℃，其原因是______________________。
（6）本实验中，正丁醛的产率为_____%。
【题目】
是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上利用金属镍废料（含镍、铁、铝）生产氯化镍晶体
流程如下：
下表列出了相关金属离子生产氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物 |
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开始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 7.1 | 3.7 |
沉淀完全的pH | 9.6 | 3.7 | 9.2 | 4.7 |
回答下列问题：
（1）加入
氧化时发生反应的离子方程式为________________________，调pH的范围为____________，若调
，则溶液中
_______________。（已知
，
）
（2）滤液A的溶质主要是______________________。
（3）操作①的实验方法依次是_____________、_____________、过滤、洗涤、干燥，操作②的实验方法是_____________。