Question

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（　　）

• A、原子半径：X＞Y＞W＞Z
• B、原子序数：Y＞X＞Z＞W
• C、原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X
• D、离子半径：X⁺＞Y²⁺＞W^2-＞Z^-

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，离子核外电子数相等，X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W．再根据电子层结构相同核电荷数越大判断离子半径．

解答： 解：X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W；
A．Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Y＞X＞Z＞W，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径X＞Y，W＞Z，原子核外电子层数越多，半径越大，所以X＞Y＞W＞Z，故A正确；
B．X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W，故B正确；
C．X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，则原子最外层电子数Y＞X；Z、W处于同一周期，原子序数Z＞W，则原子最外层电子数Z＞W，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C正确；
D．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越大，故离子半径W^2-＞Z^-＞X⁺＞Y²⁺，故D错误．
故选：D．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大．