题目内容
据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）
| A、正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| B、工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 |
| C、该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O |
| D、该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，结合氧气和转移电子之间的关系式计算．
解答：
解：A．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；
B．负极上氢气和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以溶液中钾离子没有参与反应，根据原子守恒知，KOH的物质的量不变，故B正确；
C．负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，故C正确；
D．该电池工作时每消耗1 mol O2转移电子的物质的量=1mol×2×[0-（-2）]=4mol，故D错误；
故选D．
B．负极上氢气和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以溶液中钾离子没有参与反应，根据原子守恒知，KOH的物质的量不变，故B正确；
C．负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，故C正确；
D．该电池工作时每消耗1 mol O2转移电子的物质的量=1mol×2×[0-（-2）]=4mol，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了化学电源新型电池，根据正负极上得失电子确定电极，再结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，如果电解质溶液呈酸性，则正负极电极反应就改变，为易错点．
练习册系列答案
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按如图装置进行实验，并回答下列问题：
下列各组物质与概念之间的关系，不符合如图所示的是（ ）其他条件不变时，能使反应速率加快的是（ ）
| A、对于反应3Fe（s）+4H2O（g）??Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量 |
| B、对于N2（g）+3H2（g）??2NH3（g），容器体积固定不变时，充入Ar |
| C、对于N2（g）+3H2（g）??2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2 |
| D、对于N2（g）+3H2（g）??2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar |
下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A、2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2 |
| B、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ |
| C、2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu |
| D、3Fe+2O2═Fe3O4 |
两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2═NO+SO3，在体积为V L的密闭容器中通入3mol NO2和5mol SO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数比为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
已知
有两种一氯取代物，则
的一氯取代物有（ ）
有两种一氯取代物，则的一氯取代物有（ ）| A、3种 | B、4种 | C、6种 | D、8种 |
下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
| A、氧化铁在高温下与一氧化碳反应 |
| B、二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠 |
| C、Zn粒与稀硫酸反应制取氢气 |
| D、碳酸钠溶液与消石灰混合 |
已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）
| A、原子半径：X＞Y＞W＞Z |
| B、原子序数：Y＞X＞Z＞W |
| C、原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X |
| D、离子半径：X+＞Y2+＞W2-＞Z- |