Question

6．下列说法正确的是（　　）

• A． pH=6的纯水中，c（OH^-）=10^-8 mol•L^-1
• B． 向0.1 mol•L^-1Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃^2-）均增大
• C． 室温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH＞7
• D． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子浓度；
B．亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠，钠离子浓度增大，氢氧根离子浓度增大抑制了亚硫酸根离子的水解，导致亚硫酸根离子浓度也增大；
C．醋酸为弱酸，不能完全电离，pH值为3的CH₃COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH^-）和c（H⁺）相等，反应后酸过量，溶液呈酸性；
D．由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子浓度，据此判断即可．

解答 解：A．pH=6的纯水中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，均为10^-6 mol•L^-1，故A错误；
B．向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解，则亚硫酸根离子浓度增大，所以c（Na⁺）、c（SO₃^2-）均增大，故B正确；
C．pH值为3的CH₃COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH^-）和c（H⁺）相等，都为0.001mol/L，但醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸浓度大，反应后酸过量，则混合溶液呈酸性，pH＜7，故C错误；
D．由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子浓度，0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D错误，
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度不大，明确物料守恒的含义为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．