在一定条件下.CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1CH4CO2 ΔH=-890 kJ·mol-1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时.释放的热量为( ) A．2 912 kJB．2 953 kJC．3 236 kJD．3 867 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1

由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(　　)

A．2 912 kJB．2 953 kJ

C．3 236 kJD．3 867 kJ

【解析】

试题分析：1 mol CO完全燃烧放出的热量是 kJ，3 mol CH4完全燃烧放出的热量是890 kJ×3，释放的总热量应当是(+890×3) kJ=2 953 kJ。

考点：化学反应与能量

练习册系列答案

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下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量/kJ	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答（1）~（5）题。

（1）下列物质本身具有的能量最低的是　　　　。

A．H2B．Cl2 C．Br2D．I2

（2）下列氢化物中，最稳定的是　　　　。

A．HCl　　　　　B．HBr　　　　　C．HI

（3）X2+H22HX(X代表Cl、Br、I )的反应是吸热反应还是放热反应?答：　。

（4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是　　　　　。

（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗?

答：　　　　　，你的根据是　。

反应：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为　；

（2）A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为　　　　　　　　　　　　　；

（3）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是　　　　，其值是　　　　；

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是　　　　　，采取的措施是　　　　；

（5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2　　　T3(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是　；

（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。

温度相同，浓度均为0．2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是(　　)

A．③①④②⑤

B．①③⑤④②

C．③②①⑤④

D．⑤②④①③

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH1=+3 359．26 kJ·mol-1

CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)　ΔH2=-89．61 kJ·mol-1

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH3

则ΔH3=　　　　 kJ·mol-1。

（2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH1=-197 kJ·mol-1；

H2O(g)H2O(l)　ΔH2=-44 kJ·mol-1；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)　ΔH3=-545 kJ·mol-1。

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　。

（3）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g)　ΔH1

②IO-(aq)+H+(aq)HIO(aq)　ΔH2

③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) ΔH3

总反应的化学方程式为　　　　　　　　，其反应热ΔH=　　　　。

下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是(　　)

在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是(　　)

A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是(　　)

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

25 ℃时，将0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①　；

②　；

③　。

（2）溶液中共有　　　种不同的粒子(指分子和离子)。

（3）在这些粒子中，浓度为0．01 mol·L-1的是　　　，浓度为0．002 mol·L-1的是　　　　。

（4）　　　　和　　　　两种粒子物质的量之和等于0．01 mol。

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