题目内容

在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是(　　)

A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

 

A

【解析】

试题分析：镀层金属作阳极，镀件作阴极，溶液中含有镀层金属离子

考点：电解原理的应用

 

练习册系列答案
相关题目

如下图所示装置中都盛有0．1 mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是(　　)

A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③

 

)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）起始滤液的pH　　　　　7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是　　　　　　　　　　　　　； 

（2）试剂Ⅰ的化学式为　　　　　，①中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　； 

（3）试剂Ⅱ的化学式为　　　　　，②中加入试剂Ⅱ的目的是　　　　　　　　　　　　； 

（4）试剂Ⅲ的名称是　　　　　，③中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　； 

（5）某同学称取提纯的产品0．775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25．00 mL溶液，用0．100 0 mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25．62 mL，该产品的纯度为　　　　　。(列式并计算结果) 

 

在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1

由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(　　)

A．2 912 kJB．2 953 kJ

C．3 236 kJD．3 867 kJ

 

铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

（1）工业冶炼铝的化学方程式是　　　　　　　　　　。 

（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是　　　　　　　　　　。 

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因　　　　　　　　　　　。 

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口　　　　(填写“A”或“B”)导出。 

 

根据如图所示装置回答：

（1）当X为Pt，Y为Fe，Z为AgNO3时，阳极反应为　　　　　　　　　　　　，阴极反应为　　　　　　　　　　　　，电解反应为　　　　　　　　　　　。 

（2）X为Cu，Y为Fe，Z为CuSO4时，阳极反应为　　　　　　　　　　　　，阴极反应为　　　　　　　　　　　　。 

 

下列关于电解池的叙述中正确的是(　　)

A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的

B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极

C．在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动

D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等

 

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是(　　)

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0．4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4．48 L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O4OH-

 

水的电离平衡曲线如图所示：

若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从　　　增加到　　　，造成水的离子积增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网