Question

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH1=+3 359．26 kJ·mol-1

CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)　ΔH2=-89．61 kJ·mol-1

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH3

则ΔH3=　　　　 kJ·mol-1。 

（2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH1=-197 kJ·mol-1；

H2O(g)H2O(l)　ΔH2=-44 kJ·mol-1；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)　ΔH3=-545 kJ·mol-1。

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　。 

（3）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g)　ΔH1

②IO-(aq)+H+(aq)HIO(aq)　ΔH2

③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) ΔH3

总反应的化学方程式为　　　　　　　　，其反应热ΔH=　　　　。 

 

Answer 1

（1）2 821．6

（2）SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l)　ΔH=-130 kJ·mol-1

（3）O3+2I-+2H+I2+O2+H2O　ΔH1+ΔH2+ΔH3

【解析】

试题分析：（1）ΔH3=ΔH1+6ΔH2=+2 821．6 kJ·mol-1。（2）ΔH=(ΔH3-ΔH1-2ΔH2)/2=-130 kJ·mol-1。（3）将已知3个热化学方程式连加可得O3+2I-+2H+I2+O2+H2O，由盖斯定律得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。

考点：化学反应与能量、盖斯定律、热化学方程式的书写