题目内容

2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
（1）正确的操作顺序为B
A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
（2）过滤时玻璃棒的作用是引流过滤时应使玻璃棒下端紧靠烧杯内壁
（3）加入过量的NaOH的作用是Mg2+完全转化为沉淀
（4）加入盐酸的作用是将过量的碳酸钠除去．

分析 食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，加氯化钡除去SO42-，加NaOH除去Mg2+，加碳酸钠除去Ca2+及过量的氯化钡，过滤后，加盐酸，以此来解答．

解答 解：（1）食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，加氯化钡除去SO42-，加NaOH除去Mg2+，加碳酸钠除去Ca2+及过量的氯化钡，碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后，加盐酸即可，则正确的操作顺序为③②①⑤④或②③①⑤④，
故答案为：B；
（2）过滤时玻璃棒的作用是引流，过滤时应使玻璃棒下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故答案为：引流；紧靠烧杯内壁；
（3）加入过量的NaOH的作用是将Mg2+完全转化为沉淀，故答案为：Mg2+完全转化为沉淀；
（4）加入盐酸的作用是将过量的碳酸钠除去，故答案为：将过量的碳酸钠除去．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握粗盐提纯、物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意碳酸钠一定在氯化钡之后，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．三氯化磷（PCl3）是合成药物的重要化工原料，可通过白磷和氯气化合得到．
已知：白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇O2会生成POCl3（三氯氧磷）；POCl3能溶于PCl3；POCl3和PCl3遇水会强烈水解．实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：
物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3
白磷44.1280.51.82
PCl3-11275.51.574
POCl32105.31.675
请回答：
（1）实验所需氯气可用MnO2和浓HCl反应制取，实验过程中所用的玻璃仪器除酒精灯和玻璃导气管外，还需要的玻璃仪器有圆底烧瓶和分液漏斗．制取的氯气需要进行干燥，请设计实验证明通入的氯气是干燥的将气体通过装有无水硫酸铜的U形管（干燥管），若白色粉末未变蓝，则气体干燥（或者通入装有干燥的有色布条的集气瓶，布条不褪色等，或者将氯气通入装有干燥的有色布条的集气瓶，布条不褪色，说明氯气是干燥的，合理答案均可）（写出操作、现象、结论）．
（2）实验过程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加热，实验时具体的操作方法和顺序是先打开K2，等反应体系中充满CO2后，加入白磷，然后再打开K1，通入氯气，加热．
（3）E烧杯中加入冷水的目的是冷却收集PCl3，干燥管中碱石灰的作用是吸收多余的氯气并防止空气中的水蒸气进入收集PCl3的仪器中．
（4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，先加入过量白磷加热，除去PCl5和过量白磷后，再除去PCl3中的POCl3制备纯净的PCl3可选用的方法有C（填字母序号）．
A．萃取 B．过滤C．蒸馏   D．蒸发结晶
（5）①PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl，则PCl3和水反应后所得溶液中除OH-之外其它离子的浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）[已知亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸]
②若将0.01mol POCl3投入热水配成1L的溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，则先产生的沉淀是AgCl[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．
20．设NA为阿伏加德罗常数．下列关于0.2mol•L-1 Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（　　）
A．1L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NA
B．500mL溶液中Βa2+的浓度是0.2mol•L-1
C．500mL溶液中NO-3的浓度是0.4mol•L-1
D．1L溶液中含有0.2NA个NO-3
17．实验室现有一瓶2%的氢氧化钠溶液（ρ=1.22 g/mL）．
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.61mol/L．                   
（2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230 mL，需要临时配制．
①应选择250 mL的容量瓶，容量瓶使用时第一步操作是检查是否漏水．         
②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有胶头滴管、玻璃棒、烧杯．                   
③用托盘天平称取6.1g NaOH．
④经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是CE．                   
A．容量瓶中残存少量蒸馏水
B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取
C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容
D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
E．定容时，俯视容量瓶刻度线
F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
（3）取该氢氧化钠溶液20 mL，加入0.5 mol/L硫酸溶液10 mL，然后把混合溶液稀释至100 mL，则稀释后的溶液中OH+的浓度为0.022 mol/L．
4．在恒温条件下，欲使CH3COONa稀溶液中，$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（N{a^+}）}}$比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的（　　）
①固体NaOH  
②固体KOH  
③固体  CH3COONa
④冰醋酸．
A．只有①②B．只有②④C．只有②③④D．只有①④
7．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
下列说法不正确的是（　　）
A．由反应①、②可推知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ•mol-1
B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等
C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA
14．一种新型高效净水剂PAFC（聚合氯化铁铝[AlFe（OH）nC16-n]m），广泛用于日常生活用水和工业污水的处理．某化工厂欲以工业生产废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料制取PAFC，设计生产流程如下：

请回答下列问题：
（1）用l0mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有ABD．
A．容量瓶　　　　 B．烧杯　　　　 C．烧瓶　　　　 D．胶头滴管
（2）下列关于PAFC的说法中正确的是D
A．PAFC是一种有机高分子化合物       　      B．PAFC中Fe显+2价
C．PAFC溶于水能电离出OH-，是一种碱　       D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在
（3）步骤Ⅱ中取样分析的目的是C
A．测定溶液中Fe2+与Fe3+的含量比                    B．测定原料是否完全溶解
C．测定溶液中Fe2+的含量，以确定加入NaClO3的量   　D．测定溶液中Al3+的含量
（4）写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为6Fe2++6H++C1O3-=6Fe3++Cl-+3H2O．
（5）该化工厂的化验室为测定产品PAFC中A1和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：
①测定时所需的试剂有BC．
A．NH3•H2O　　　  B．NaOH　　　  C．CO2　　　  D．NaClO3
②测定时，直接测定的是Al2O3和Fe2O3的质量（填化学式）．
③在测定过程中的操作顺序是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．（写操作名称）．
11．硝基苯的实验室制备主要步骤如下：
①配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏，水洗涤；
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
请填写下列空白：
（1）怎样将浓H2SO4与浓HNO3混合在一起？写出操作过程先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
（2）步骤③中，用水浴加热 法为了使反应控制在50～60℃下进行，
（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
（4）步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是除去粗产品中残留的酸．
（5）写出反应原理方程式．
（6）苯的同系物，甲苯也能和硝酸反应，制备TNT，写出反应方程式：+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O．
12．化学反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）的能量变化如图所示，则该反应的△H等于（　　）
A．+2（a-b-c） kJ•mol-1B．+2（b-a） kJ•mol-1
C．+（b+c-a） kJ•mol-1D．+（a+b） kJ•mol-1

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